Tính chất hóa học của axit

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

Axit có những tính chất hóa học làm đổi màu giấy quì tím, tác dụng với kim loại, với bazơ, oxit

bazơ, muối

I. Khái quát về axit:

Axit là những hợp chất có một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit.

- Axit mạnh:

+ HCl: Axit clohidric

+ H₂SO₄: Axit sunfuric

+ HNO₃: Axit nitric

- Axit yếu:

+ H₂S: Axit sunfuhidric

+ H₂CO₃: axit cacbonic

- Axit có 5 tính chất hóa học đặc trưng:

+ Làm đổi màu quì tím

+ Tác dụng với kim loại

+ Tác dụng với bazơ

+ Tác dụng với oxit bazơ

+ Tác dụng với muối

II. Tính chất hóa học của axit:

1. Axit làm đổi màu giấy quì tím:

- Ở điều kiện bình thường, giấy quỳ tím là giấy có màu tím, tuy nhiên màu của nó thay đổi khi cho vào các môi trường (axit, bazơ) khác nhau. Trong môi trường axit giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, trong môi trường kiềm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

- Do đó dung dịch axit làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ

- Dựa vào tính chất này, giấy quì tím được dùng để nhận biết dung dịch axit.

2. Axit tác dụng với kim loại:

- Nguyên tắc:  Axit + kim loại -> muối + _H2

- Điều kiện phản ứng:

• Axit:  thường dùng là HCl, H₂SO₄ loãng (nếu là H₂SO₄ đặc thì không giải phóng H₂)
• Kim loại: Đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại

Dãy hoạt động hóa học của kim loại:

K    ... Na .....Ca ....Mg ....Al ...Zn ... Fe ... Ni... Sn ... Pb ... H ... Cu ... Hg... Ag... Pt.... Au

Khi ... nào ..cần...may... áo... Záp ...sắt. ..nên...sang... phố ... hỏi.. cửa ...hàng... á.. phi.... âu

- Ví dụ:

2Na + 2HCl  →  2NaCl + H₂

Mg + H₂SO₄(loãng) →  MgSO₄ + H₂

Fe + 2HCl  →  FeCl₂ + H₂

- Chú ý: Sắt khi tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng tạo muối sắt (II) chứ không tạo muối sắt (III)

3. Tác dụng với bazơ:

- Nguyên tắc: Axit + Bazơ -> muối + Nước

- Điều kiện: Tất cả các axit đều tác dụng với bazơ. Phản ứng xảy ra mãnh liệt và được gọi là phản ứng trung hòa

- Ví dụ: 

NaOH + HCl  →  NaCl + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl  → MgCl₂+ 2H₂O

4. Tác dụng với oxit bazơ:

- Nguyên tắc:  Axit + oxit bazơ -> muối + Nước

- Điều liện: Tất cả các axit đều tác dụng với oxit bazơ.

- Ví dụ: 

Na₂O + 2HCl  →  2NaCl + H₂

FeO + H₂SO₄(loãng) →  FeSO₄ + H₂O

CuO + 2HCl  →  CuCl₂ + H₂O

5. Tác dụng với muối:

- Nguyên tắc: Muối (tan) + Axit (mạnh) → Muối mới (tan hoặc không tan) + Axit mới (yếu hoặc dễ bay hơi hoặc mạnh).

- Điều kiện:

• Muối tham gia tan, Axit mạnh, muối tạo thành không tan trong axit sinh ra 
• Chất tạo thành có ít nhất 1 kết tủa hoặc một khí bay hơi 
• Sau phản ứng, nếu muối mới là muối tan thì axit mới phải yếu, nếu muối mới là muối không tan thì axit mới phải là axit mạnh

- Ví dụ: 

H₂SO₄ + BaCl₂  →  BaSO₄(r) + 2HCl

K₂CO₃ + 2HCl  →  2KCl + H₂O + CO₂ (H₂CO₃ phân hủy ra H₂O và CO₂)