Tính theo công thức hóa học

TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC

I/ Xác định thành phần phần trăm nguyên tố trong hợp chất

+  Bước 1: Tính M của hợp chất.

+ Bước 2: Xác định số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO₃

Lời giải

+ M_KNO3 = 39_+ 14+16.3=101 gam

+ Trong 1 mol KNO₃ có:

           1 mol nguyên tử K

           1 mol nguyên tử N

           3 mol nguyên tử O

+ %K= (39.100):101=36,8%

+ %N= (14.100):101=13,8%

+ %K= (48.100):101=47,6%

Hoặc %O=100%-(36,8%+13,8%)=47,6%

Ví dụ 2: Tính thành phần  phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất Fe₂O₃

Lời giải

+ M_Fe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có:

           2 mol nguyên tử Fe

           3 mol nguyên tử O

+ %Fe = (112.100):160 = 70%

+ %O  = (48.100):160 = 30%

Hoặc %O = 100% - 70% = 30%

II/ Xác định công thức hoá học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố

+ Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1mol hợp chất.

+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1mol hợp chất.

+ Bước 3: Suy ra chỉ số x,y z

Ví dụ 1: Một hơp chất có thành phần các nguyên tố là 40%Cu; 20% S và 40%O. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất (biết khối lượng mol là 160)

Lời giải

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

         m_Cu =(40.160):100 = 64 gam

         m_S  =(20.160):100 = 32 gam

         m_O =(40.160):100 = 64 gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất là:

         n_Cu = 64:64 = 1 mol

         n_S = 32:32 =  1 mol

         n_O = 64:16 =  4 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CuSO₄

Ví dụ 2: Hợp chất A có khố lượng mol là94, có thành phần các nguyên tố là: 82,98% K; còn lại là oxi. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất A.

Lời giải

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

                   m_K  = ( 82,98%.94):100 = 78 gam.

                  %O =100%- 82,98%      = 17,02%

=> m_O   = (17,02.94):100=16 gam

=>Hoặc m_O = 94-78 = 16 gam

-         Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

              n_K = 78:39 = 2 mol

              n_O = 16:16=1 mol

àVậy công thức hoá học của hợp chất là K₂O   )

Ví dụ 3: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là: 82,35%N và 17,65% H. Em hãy cho biết:

a) Công thức hoá học của hợp chất, biết tỉ khối của A so với hiđro là 8,5

b) Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1,12 lit khí A (ở đktc)

Lời giải

a)  M_A = d_A/H2 . M_H2 = 8,5.2 = 17 gam

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

     m_N = ( 82,35.17):100 = 14 gam.

    m_H  = (17,65.17):100  = 3 gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

 n_N = 14:14 = 1 mol

n_H = 3:1 = 3 mol

àVậy công thức hoá học của hợp chất là NH₃

b) Số mol phân tử NH₃ trong 1,12 lit khí (ở đktc) là:

     n_NH3 = V:22,4 = 1,12:22,4 = 0,05 mol

Trong 0,05 mol NH₃ có 0,05 mol N và 0,15 mol H

à Số nguyên tử nitơ trong 0,05 mol NH₃ là :

               0,05 . 6.10²³ (nguyên tử)

à Số nguyên tử H trong 0,05 mol NH₃ là:

    0,15.6.10²³ = 0,9.10²³ (nguyên tử)

Ví dụ 4: Cho 30,6 gam Al₂O₃

1) Tính M_Al2O3

2) Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố có trong hợp chất

3) Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong 30,6 gam hợp chất

Lời giải

1) M_Al2O3 = 27*2 + 16*3

               = 102 gam

2)  %Al  = (54.100):102

               =52,94%

     %O    =100%-52,94%

               =47,06%

3) Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 30,6 gam Al₂O₃ là:

     m_Al  = (52,94.30,6):100

            = 16,2 gam

     m_O   = 30,6-16,2

            = 14,4 gam