100 BTTN lý thuyết sự điện li (Có đáp án)

BTTN LÝ THUYẾT SỰ ĐIỆN LY

Câu 1: Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, CH₄, NaOH, NH₃,H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là

            A. 7.                            B. 8.                            C. 9.                            D. 10.

Câu 2: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃.                         B. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₃.                  D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Câu 3: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh ?

A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, NH₃.                 B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.

C. HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.                         D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

    Câu 4: Có 4 dung dịch : Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau

               A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄. B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄. 

                C. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl. D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄.

    Câu 5: Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?

A. HCl ® H⁺ + Cl^-.                                        B. CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺.

C. H₃PO₄ ® 3H⁺ + 3PO₄^3-.                            D. Na₃PO₄ ® 3Na⁺ + PO₄^3-.

Câu 6: Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng ?

A. H₂SO₄  H⁺ + HSO₄^-.                              B. H₂CO₃  H⁺ + HCO₃^-.

C. H₂SO₃ ® 2H⁺ + SO₃^2-.                                        D. Na₂S  2Na⁺ + S^2-.

Câu 7: Trong dung dịch H₃PO₄ (bỏ qua sự phân li của H₂O) chứa bao nhiêu loại ion ?

            A. 2.                            B. 3.                            C. 4.                                        D. 5.

Câu 8: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào ?

                A. H⁺, CH₃COO^-.                                          B. H⁺, CH₃COO^-, H₂O.                                       

                C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.             D. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

Câu 9: Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

                A. [H⁺] = 0,10M.                                            B. [H⁺] < [CH₃COO^-].           

C. [H⁺] > [CH₃COO^-].                                    D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 10: Có 1 dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nồng độ của dung dịch (nhiệt độ không đổi) thì

               A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi.

            B.  Độ điện li và hằng số điện li đều không thay đổi.

                C. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi.

                D. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi.

Câu 11: Chọn phát biểu sai

A. Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước.

B. Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy.

C. Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.

D. Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.

Câu 12: Độ điện li phụ thuộc vào

A. bản chất các ion tạo thành chất điện li.      B. nhiệt độ, nồng độ, bản chất chất tan.

C. độ tan của chất điện li trong nước.            D. tính bão hòa của dung dịch chất điện li.

Câu 13: Độ điện li là tỉ số giữa số phân tử chất tan đã điện li và

A. chưa điện li.                                                B. số phân tử dung môi.

C. số mol cation hoặc anion.                           D. tổng số phân tử chất tan.

Câu 14: Hằng số điện li phụ thuộc vào

A. bản chất các ion tạo thành chất điện li.      B. nhiệt độ, bản chất chất tan.

C. độ tan của chất điện li trong nước.            D. tính bão hòa của dung dịch chất điện li.

Câu 15: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

       Độ điện li a sẽ biến đổi như thế nào khi

   a. Pha loãng dung dịch 

A. giảm.                                                          B. tăng.                      

C. không đổi.                                                  D. có thể tăng hoặc giảm.

   b. Thêm vài giọt dung dịch HCl loãng vào dung dịch  

A. giảm.                                                          B. tăng.                      

C. không đổi.                                                  D. có thể tăng hoặc giảm.

   c. Thêm vài giọt dung dịch NaOH loãng vào dung dịch  

A. giảm.                                                          B. tăng.                      

C. không đổi.                                                  D. có thể tăng hoặc giảm.

Câu 16: Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào:

A. độ điện li.                                                   B. khả năng điện li ra ion H⁺, OH^–.

  C. giá trị pH.                                                   D. hằng số điện li axit, bazơ (K_a, K_b).

Câu 17: Cho các chất và ion sau: HSO₄^-, H₂S, NH₄⁺, Fe³⁺, Ca(OH)₂, SO₃^2-, NH₃­, PO₄^3-, HCOOH, HS^–, Al³⁺, Mg²⁺, ZnO, H₂SO₄, HCO₃^-, CaO, CO₃^2-, Cl^-, NaOH, NaHSO₄, NaNO₃, NaNO₂, NaClO, NaF, Ba(NO₃)₂, CaBr₂.                                                              

         a. Theo Bron-stêt số chất và ion có tính chất axit  là  

            A. 10.                          B. 11.                         C. 12.                          D. 9.

         b. Theo Bron-stêt số chất và ion có tính chất bazơ là  

              A. 12.                                    B. 10.                          C. 13.                          D. 11.

         c. Theo Bron-stêt số chất và ion có tính chất trung tính là 

A. 2.                            B. 1.                                        C. 3.                            D. 4.

Câu 18: Cho các chất và ion sau: HCO₃^-, Cr(OH)₃ , Al, Ca(HCO₃)₂, Zn,  H₂O,  Al₂O₃, (NH₄)₂CO₃, HS^-, Zn(OH)₂, Cr₂O₃, HPO₄^2-, H₂PO₄^-, HSO₃^-. Theo Bron-stêt số chất và ion có tính chất lưỡng tính là 

              A. 12.                                    B. 11.                         C. 13.                          D. 14.

Câu 19: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. NaOH.                   B. Ba(OH)₂.                C. NH₃.                       D. NaCl.

Câu 20: Các dung dịch NaCl, HCl, CH₃COOH, H₂SO₄ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là

A. HCl.                       B. CH₃COOH.                        C. NaCl.                      D. H₂SO₄.

Câu 21: Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là:

            A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.                   B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.

            C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.                               D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.

Câu 22: Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H₂SO₄, pH = b; dung dịch NH₄Cl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d. Nhận định nào dưới đây là đúng ?

     A. d < c< a < b.           B. c < a< d < b.           C. a < b < c < d.          D. b < a < c < d.

Câu 23: Có 6 dung dịch cùng nồng độ mol/lít là: NaCl (1), HCl (2), Na₂CO₃ (3), NH₄Cl (4), NaHCO₃ (5), NaOH (6). Dãy sắp xếp theo trình tự  pH của chúng tăng dần như sau:                       

            A. (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6).                  B. (2) < (3) < (1) < (5) < (6) < (4).   

            C. (2) < (4) < (1) < (5) < (3) < (6).                  D. (2) < (1) < (3) < (4) < (5) < (6).   

Câu 24:  Cho biết : pK_a(CH3COOH) = 4,75 , pK_a(H3PO4) = 2,13, pK_a(H2PO4^-₎ = 7,21 và pK_a = -lgK_a.

     Hãy sắp xếp các axit trên theo thứ tự tăng dần tính axit:

            A. CH₃COOH < H₂PO₄^-< H₃PO₄.                 B. H₂PO₄^-< H₃PO₄ < CH₃COOH.

            C. H₂PO₄^-< CH₃COOH < H₃PO₄.                D. H₃PO₄ < CH₃COOH < H₂PO₄^-.

Câu 25: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4 ?

            A. 5.                            B. 4.                            C. 9.                            D. 10.

Câu 26: Trong các muối cho dưới đây: NaCl, Na₂CO₃, K₂S, K₂SO₄, NaNO₃, NH₄Cl, ZnCl₂

Những muối nào không bị thuỷ phân ?

            A. NaCl, NaNO₃, K₂SO₄.                                        B. Na₂CO₃, ZnCl₂, NH₄Cl.

            C. NaCl, K₂S, NaNO₃, ZnCl₂.                           D. NaNO₃, K₂SO_4, NH₄Cl.

Câu 27: Dung dịch có pH=7 là

            A. NH₄Cl.                   B. CH₃COONa.          C. C₆H₅ONa.                   D. KClO₃.

Câu 28: Cho các dung dịch: Na₂S, KCl, CH₃COONa, NH₄Cl, NaHSO₄, K₂SO₃, AlCl₃. Số dung dịch có giá trị pH > 7 là:    

            A. 1.                            B. 3.                            C. 2.                            D. 4.

Câu 29: Cho các muối sau đây:  NaNO₃ ; K₂CO₃ ; CuSO₄ ; FeCl₃ ; AlCl₃ ; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là:

            A. NaNO₃ ; KCl.                                             B. K₂CO₃ ; CuSO₄ ; KCl.     

            C. CuSO₄ ; FeCl₃ ; AlCl₃.                               D. NaNO₃ ; K₂CO₃ ; CuSO₄.

Câu 30: Trong số các dung dịch: Na₂CO₃, KCl, CH₃COONa, NH₄Cl, NaHSO₄, C₆H₅ONa, những dung dịch có pH > 7 là

            A. Na₂CO₃, NH₄Cl, KCl.                               B. Na₂CO₃, C₆H₅ONa, CH₃COONa.

            C. NH₄Cl, CH₃COONa, NaHSO₄.                D. KCl, C₆H₅ONa, CH₃COONa.