Bài tập cacbon - silic (có lời giải chi tiết)

BÀI TẬP TỔNG HỢP CACBON – SILIC

(Có lời giải chi tiết)

1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm cacbon là:

A:      ns²   np³                         C:      n s²   np²

B:      n s²  np⁴                         D:      n s²  np¹

2. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố sắp xếp theo thứ tự từ cacbon đến chì

A:      6s²6p²;             4s²4p²;       2s² 2p²; 5s²5p²      ; 3s²3p²

B:      6s²6p²;             5s²5p²;       4s² 4p²; 3s²3p²      ; 2s²2p²

C:      2s²2p²;             4s²4p²;       6s² 6p²; 5s²5p²      ; 3s²3p²

D:      2s²2p²;             3s²3p²;       4² 4p²; 5s²5p²       ; 6s²6p²

3. Độ âm điện, năng lượng ion hoá thứ nhất (kz/mol) của các nguyên tố nhóm cacbon xếp theo thứ tự từ cacbon đến chì là:

A:      - Độ âm điện:                 1,9; 1,8; 2,5; 1,5; 1,9

          - Năng lượng ion hoá:    715; 762; 786; 1086

B:      - Độ âm điện:                 2,5; 1,8; 1,8; 1,9; 1,9

          - Năng lượng ion hoá:    708; 715; 762; 786; 1086

C:      - Độ âm điện:                 2,5; 1,9; 1,8; 1,8; 1,9

          - Năng lượng ion hoá:    1086; 786; 762; 705; 715

4. Khả năng thu thêm electron để đạt đến lớp vỏ electron bền của khí hiếm của các nguyên tố trong nhóm cacbon được sắp xếp theo thứ tự:

A:      Pb,    Sn,    Ge,    Si,     C

B:      Ge,    Sn,    Si,     Pb,    C

C:      Ge,    Pb,    Sn,    Si,     C

D:      C,      Si,     Ge,    Sn,    Pb.

5. Có các nguyên tố: Cl₂, N₂, P, O₂, Si, C. Khả năng kết hợp electron (tính phi kim) của các nguyên tố xếp theo thứ tự giảm dần:

A:      O₂;     N₂;     Cl₂;    Si;     P;      C

B:      Cl₂;    N₂;     O₂;     C;      P;      Si

C:      Cl₂;    O₂;     N₂;     P;      C;      Si

D:      Si;     C;      P;      N₂;     O₂;     Cl₂

6. Hợp chất hiđrua (RH₄) của các nguyên tố nhóm cacbon được sắp xếp theo thứ tự độ bền với nhiệt giảm dần:

A:      PbH₄; SnH₄;         GeH₄; SiH₄;   CH₄

B:      SiH₄; GeH₄;  PbH₄;  SnH₄;  CH₄

C:      CH₄;   SiH₄; PbH₄;  SnH₄;  GeH₄;              

D:      CH₄;  SiH₄; GeH₄;            SnH₄;   PbH₄

7. Trong số các cấu hình electron nguyên tử sau đây, cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là:

A:      1s²        2s²       2p⁶      3s¹        3p³

B:      1s²        2s²        2p⁶      3s²        3p⁶    3d¹⁰   4s²     4p²

C:      1s²        2s¹        2p²

D:      1s²        2s²        2p⁶      3s²       3p⁶       3d¹⁰   4s¹     4p³

8. Trong số oxit của nguyên tố nhóm cacbon : SiO₂, GeO₂, PbO₂, SnO₂, CO₂. Nhóm gồm các oxit axit là:

A:      SnO₂,          SiO₂

B:      SiO₂;           GeO₂;                   CO₂

C:      CO₂;            PbO₂;          SnO₂

D:      SiO₂;           CO₂

9. Điền công thức hoá học hoặc chữ số vào chỗ (….) để hoàn thành các phương trình hoá học sau:

A:……H₂SO₄ đ    + C    ……SO₂+ …… + ……H₂O

B:……HNO₃đ +  …..NO₂ + CO₂ + ………..

C: CaO + …………  ……….CaC₂ +…………

D: Fe₂O₃ + …………. ® …… Fe + ………

10.     Số dạng hình thù chính của nguyên tố cacbon là:

A:      2                           C:      4

B:      3                           D:      5

11. Ghép 1 chữ số ở cột I với 1 chữ cái ở cột II cho phù hợp với các nội dung sau:

12. Kim cương là chất cứng nhất trong tất cả các chất là do:

A:      Cấu hình electron của cacbon

B:      Bán kính nguyên tử của cacbon nhỏ nhất trong nhóm

C:      Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể điển hình

D:      Kim cương là chất tinh thể không màu, trong suốt.

13. Nguyên tố C có số oxi hoá -4 trong tất cả các hợp chất của nhóm nào sau đây ?

A:      CaC₂  ,   Al₄C₃ ,   CO₂ 

B:      CH₄   ,   CO₂    ,   SiC 

C:      CaC₂  ,            CH₄    ,    CO₂

D:      CaC₂  ,           Al₄C₃  ,    CH₄

14. Trong số các phản ứng hoá học

1.       CO₂   + C    ®      2 CO

2        C       + 2H₂ ®      CH₄

3.       SiO_2­  + 2C  ®      Si + 2 CO

4.       C + H₂O      ®      CO + H₂

5.       4Al + 3C     ® Al₄C₃

6.       Fe₂O₃ + 3C ® 2Fe + 3CO

7.       Ca + 2C      ® CaC₂

a. Nhóm các phản ứng trong đó C thể hiện tính khử là:

A:      1, 2, 3, 4

B:      4, 5, 6, 7

C:      1, 3, 5, 7

D:      1, 3, 4, 6

b. Nhóm các phản ứng trong đó C thể hiện tính oxi hoá:

A:      2, 4, 6, 7

B:      2, 5, 7

C:      3, 4, 5

D:      5, 6, 7

15. Cacbon có thể phản ứng với tất cả các chất trong nhóm sau:

A:      CO,   K₂O,  Al₂O₃,         HNO_3đặc, H₂SO₄ đặc

B:      Fe₂O₃, H₂, Ca, HNO_3đặc, H₂O

C:      Al₂O₃, Fe₂O₃, H₂SO₄ đặc;                  CO₂; H₂

D:      Fe₂O₃;  K₂O;           H₂O, H₂; Ca

16. Khi đốt cháy 0,3 kg một mẫu than đá trong oxi dư thu được 0,53m³(đktc) khí CO₂. Thành phần % của cacbon trong mẫu than đá đó là:

          A:      93,5%                            C:      95,7%

          B:      94,0 %                           D:      94,6%

17. Để xác định hàm lượng cacbon trong các mẫu thép người ta thường đốt mẫu thép trong oxi dư, rồi xác định lượng cacbon trong CO₂ tạo thành.

          Khi đốt 10 gam một mẫu thép trong oxi dư, rồi dẫn toàn bộ lượng CO₂ qua nước vôi trong thu được 0,5 gam kết tủa.

Thành phần % C trong mẫu thép là:

A:      0,5%                     C: 0,7%

B:      0,6%                     D: 0,4%

18. Nung nóng 5,65 gam CaO và 5,4 gam C trong lò hồ quang điện thu được chất rắn X và chất khí Y (cháy được trong không khí). Thành phần % của chất rắn X là:

A: 83,05% CaC₂   và 16,95% C

B: 78,05% CaC₂     và 21,95% C

C: 80,00% CaC₂   và 20% C

D: 79,00% CaC₂    và 21% C

19. Cho 1,82 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ phản ứng với bột cacbon ở nhiệt độ cao thu được 0,112 lít khí CO₂ (đktc). Thành phần % của hỗn hợp trên là:

A:      60,01% Al₂O₃       ,         39,99% CuO

B:      58,27% Al₂O₃       ,         41,73% CuO

C:      57,54% Al₂O₃       ,         42,40% CuO

D:      56,04% Al₂O₃       ,         43,96% CuO

20. Cacbon có thể tạo với oxi 2 oxit là:

A:      CO,   CO₃

B:      CO₂,  CO₃

C:      CO,   CO₂

D:      CO₂,  C₂O₄