Bài tập hh kim loại tác dụng với HNO3

BÀI TẬP HH KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO₃

{ Ví dụ minh họa

Hướng dẫn giải

Đặt số mol NO và N₂O trong 8,96 l hỗn hợp A lần lượt là x và y.

Ta có:        

Từ (I, II): x = 0,3 và y = 0,1

 Các phương trình phản ứng:

                        Al           + 4HNO₃  → Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O              (1)

                        0,03mol       ←                                0,3 mol

                        8 Al        + 30HNO₃ →  8Al(NO₃)₃ + 3N­₂O↑     + 15H₂O   (2)

                                       ←                           0,1 mol

Vậy

Hướng dẫn giải

Đặt số mol NO₂ và NO trong 0,896 l hỗn hợp khí B lần lượt là x và y.

Ta có :

  Các phương trình phản ứng:

Al + 6HNO₃ →  Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O                    (a)

            ^x/₃     2x               ^x/₃ ←         xmol

            Al + 4HNO­₃ →  Al(NO­₃)₃ + 3NO↑ + 3H_­2O                      (b)

            y          4y             y   ←          ymol  

           
Vậy

Hướng dẫn giải

Khi phản ứng với HNO₃ Mg sẽ phản ứng trước.

Khối lượng Fe ban đầu = 0,35.56 = 19,6 gam > 2,8 gam => sau phản ứng Fe dư và muối trong dung dịch là muối sắt (II).

Số mol Fe phản ứng = 0,35 –  =0,3 mol

Quá trình oxh:

Fe   Fe²⁺ + 2e

0,3                  0,6mol

Mg  Mg²⁺ + 2e

        0,15           0,3(mol)

Quá trình khử:

NO₃^- + 10H⁺ + 8e    N₂O + 5H₂O

          0,35  0,28  0,035 (mol)

NO₃^- + 4H⁺ + 3e  NO + 2H₂O

         0,4  0,3  0,1 (mol)

0,9 mol = n_e nhường > n_e nhận =0,58 mol => sản phẩm khử còn có NH₄NO₃

Số mol e do N⁺⁵ nhận tạo ra NH₄NO₃ là: 0,9 – 0,58 = 0,32 mol

NO₃^- + 10H⁺ + 8e  NH₄⁺ + 5H₂O

            0,4  0,32  0,04 (mol)

Số mol HNO₃ = số mol H⁺ = 1,15 mol => V= 1,15 lít

Hướng dẫn giải

Hướng dẫn giải

Hỗn hợp Z gồm N₂ và N₂O có M = 40, đặt số mol tương ứng là a, b, ta có hệ:

a + b = 0,2 ;  28a + 44b = 8.

Giải hệ ta Þ a = 0,05, b= 0,15, từ đó ta có số mol NO = 0,1 mol.

  Khi cho KOH vào dung dịch A tạo kết tủa lớn nhất gồm Mg(OH)₂ và Al(OH)₃, theo giả thiết nếu gọi 4x và 5x lần lượt là số mol của Mg và Al thì ta có tổng số mol OH trong kết tủa là 23x = 39,1:17 = 2,3. Vậy x = 0,1

Þ tổng số mol electron do Mg và Al nhường ra = 2,3 mol

Mặt khác từ số mol khí trên thì số mol electron do HNO₃ nhận =  2 mol

Þ sản phẩm có NH₄NO₃ = 0,0375 mol

Þ tổng số mol HNO₃ đã dùng là: 2,3 + 0,05x2 + 0,15x2 + 0,1 + 0,0375x2 = 2,875 mol. Vì axit lấy dư 20% nên số mol HNO₃ đã lấy là:

3,45 mol => khối lượng dung dịch HNO₃ = 1086,75 gam

Þ khối lượng dung dịch sau phản ứng = 1086,75 + 0,4x24 + 0,5x27  - 0,05x28 – 0,15x44 – 0,1x30 = 1098,85 gam; khối lượng Al(NO₃)₃ = 106,5 gam

Þ C% = 106,5x100 :1098,85 = 9,69%.

Hướng dẫn giải

=19,2.2=38,4   A gồm 2 chất khí, trong đó có CO₂(M= 44>38,4)  khí còn lại có M<38,4 và là sản phẩm khử HNO₃ của các chất trênđó là NO.

 Giả sử trong 1 mol A có x mol CO₂  =1-x

Ta có :44x + 30(1-x) = 38,4  x=0,6 hay =

Gọi a,b,c lần lượt là số mol của Zn, FeCO₃ , Ag trong X   =b

Nếu sản phẩm khử chỉ có NO duy nhất

   Zn   Zn²⁺  + 2e

   Fe²⁺  Fe³⁺ +1e                                N⁺⁵ + 3e N⁺²

   Ag    Ag⁺ +1e

                     2a+b+c = 3  =

 65a=116b  a > b > b+>b =

 Trái với kết quả = vậy sản phẩm khí ngoài NO còn có NH₄NO₃. Sản phẩm đó chỉ có thể do Zn khử.

      4Zn + 10HNO₃    4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O   (1)

     3FeCO₃ + 10 HNO₃ 3Fe(NO₃)₃+ NO + 3 CO₂ +5 H₂O   (2)

     3Ag + 4 HNO₃  3AgNO₃ + NO + 2 H₂O   (3)

Dung dịch B chứa , , , , , . Khi tác dụng với dung dịch NaOH dư

H⁺ + OH^- H₂O

 + OH^- NH₃ +H₂O

 + 3OH^- Fe(OH)₃

 + 4OH^-  Zn + 2H₂O

2Ag⁺ + 2OH^- Ag₂O + H₂O

Nung kết tủa:2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O

                      2Ag₂O  4Ag + O₂

Chất rắn thu được là:Fe₂O₃ , Ag

      b= ()                                             

       160+ 180c= 5,64                                   

=> b=c=0,003g,

=> = 10,2g