BTTN tổng hợp tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

BTTN TỔNG HỢP CÂN BẰNG HÓA HỌC – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Câu 1: Cho các phát biểu sau:

        1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác,

             diện tích bề mặt.

        2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

        3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về

            phía chống lại sự thay đổi đó.

         4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, .

Các phát biểu đúng là

A. 1,2, 3, 4.                 B. 1,3, 4.                     C. 1,2,4                       D. 2, 3, 4.

Câu 2: Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là

A. 2, 3.                        B. 3, 4.                                    C. 3, 5.                        D. 4, 5.

Câu 3: Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

            A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm.      

B. Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900⁰C.

            C. Tăng nồng độ khí cacbonic.                                  

D. Thổi không khí nén vào lò nung vôi.

Câu 4: Cho phản ứng :  2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k) . Vận tốc phản ứng thuận thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần ?

             A. 3.                           B. 6.                             C. 9.                           D. 27.

Câu 5: Cho phản ứng :  2SO₂ (k)  + O₂ (k)   2SO₃ (k) . Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần khi:

           A. Tăng nồng độ SO₂ lên 2 lần.                     

B. Tăng nồng độ SO₂ lên 4 lần.

           C. Tăng nồng độ O₂ lên 2 lần.                       

D. Tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần.

Câu 6: Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O₂ (k)  2NO₂ (k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống  còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

       A. Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.                     

B. Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.

       C. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.              

D. Hằng số cân bằng tăng lên.

Câu 7: Vận tốc của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0^oC đến 40^oC, biết khi tăng nhiệt độ lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.

             A. 2 lần.                     B. 4 lần.                       C. 8 lần.                      D. 16 lần.

Câu 8: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lên thêm 50⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần.

             A. 2,0.                                    B. 2,5.                         C. 3,0.                         D. 4,0.

Câu 9: Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axit HCl ở 20^oC cần 27 phút. Cũng mẫu Zn đó tan hết trong dung dịch axít nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trong dung dịch nói trên ở 55^oC thì cần thời gian là:

A. 64,00 giây.            B. 60,00 giây.            C. 54,54 giây.            D. 34,64 giây. 

Câu 10: Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂ ) trong 60 giây trên là:

A.5,0.10^-5 mol/(l.s).                                         B. 5,0.10^-4 mol/(l.s).    

C. 2,5.10^-5 mol/(l.s).                                        D. 1,0.10^-3 mol/(l.s). 

Câu 11: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N₂ (k) + 3H₂ (k)   2NH₃ (k)  < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

             A. Giảm nhiệt độ và áp suất.                         B. Tăng nhiệt độ và áp suất.

             C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.                 D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.

Câu 12: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

                        4NH₃ (k)   + 3O₂ (k)   2N₂ (k)   + 6 H₂O(h)      <0.

 Cân bằng sẽ chuyển  dịch theo chiều thuận khi:

            A. Tăng nhiệt độ.                                            B. Thêm chất xúc tác.

C. Tăng áp suất.                                              D. Loại bỏ hơi nước.

Câu 13: Cho phản ứng :  N₂ (k)  + 3H₂ (k)   2NH₃ (k)     + Q. Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên ?

             A. Áp suất.                 B. Nhiệt độ.                C. Nồng độ.                D. Tất cả đều đúng.

Câu 14: Cho các phản ứng sau:

            1. H₂ (k)   + I₂(r)     2HI(k)  >0         2. 2NO (k)   + O₂ (k)   2NO₂ (k)  <0

            3. CO(k) + Cl₂ (k)    COCl₂ (k)   <0  4. CaCO₃ (r)   CaO (r)   + CO₂ (k)   >0

Khi giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận

             A. 1, 2.                       B. 1, 3, 4.                    C. 2, 3.                                    D. tất cả đều sai.

Câu 15: Cho các cân bằng hoá học:

             N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃ (k) (1)                        H₂ (k) + I₂ (k)  2HI (k) (2)

             2SO₂ (k) + O₂ (k)  2SO₃ (k) (3)                     2NO₂ (k)  N₂O₄ (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

             A. (1), (2), (3).            B. (2), (3), (4).             C. (1), (3), (4).             D. (1), (2), (4).

Câu 16: Cho các cân bằng sau:

        (1) 2SO₂ (k) + O₂ (k)   2SO₃ (k)                 (2) N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃ (k)

        (3) CO₂ (k) + H₂ (k)  CO (k) + H₂O (k)     (4) 2HI (k)  H₂ (k) + I₂ (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

             A. (1) và (2).              B. (1) và (3).                C. (3) và (4).               D. (2) và (4).

Câu 17: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

        CO (k) + H₂O (k)  CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

        A. (1), (4), (5).            B. (1), (2), (3).             C. (2), (3), (4).             D. (1), (2), (4).

Câu 18: Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ + O₂    2SO₃ . Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

             A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

             B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

             C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

             D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃ .

Câu 19: Cho cân bằng hoá học: N₂(k) + 3H₂ (k)    2NH₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

      A. thay đổi áp suất của hệ.                             B. thay đổi nồng độ N₂.

      C. thay đổi nhiệt độ.                                       D. thêm chất xúc tác Fe.

Câu 20: Cho cân bằng sau: SO₂ + H₂O  H⁺ + HSO₃^-. Khi thêm vào dung  dịch một ít muối NaHSO₄ (không làm thay đổi thể tích) thì cân bằng trên sẽ

        A. không xác định.                                         B. không chuyển dịch theo chiều nào.

        C. chuyển dịch theo chiều nghịch.                     D. chuyển dịch theo chiều thuận