Dẫn xuất halogen

Cập nhật lúc: 15:54 01-02-2016 Mục tin: Hóa học lớp 11


Dẫn xuất halogen được đề cập không nhiều trong chương trình hóa học phổ thông nhưng đây lại là loại hợp chất trung gian quan trọng giữa hidrocacbon và các hợp chất hữu cơ có nhóm chức. Bài viết này giúp các bạn đọc có những kiến thức cơ bản về dẫn xuất halogen của hidrocacbon.

         DẪN XUẤT HALOGEN

1. Công thức tổng quát: CxHyClz

2. Phân loại – đồng phân – danh pháp:

* Phân loại:

          Dẫn xuất halogen no.

          Dẫn xuất halogen không no.

          Dẫn xuất halogen thơm.

* Đồng phân:

          Mạch cacbon

          Vị trí nhóm chức halogen.

* Bậc của dẫn xuất halogen: bằng bậc của C mang nguyên tử halogen.

* Danh pháp:

          - Tên gốc chức: Tên gốc hiđrocacbon + Tên halogen

          - Tên thay thế:

Tên phần thế

(là tên halogen)

Tên C mạch chính

Tên phần định chức

 

3. Tính chất hóa học:

          a) Phản ứng thế: Thế nguyên tử halogen bởi nhóm nguyên tử - OH bằng dung dịch kiềm nóng.

Dùng điều chế ancol:

Dẫn xuất loại ankyl halogen bị thủy phân ngay khi đun với nước:

Điều chế phenol:

Nếu NaOH dư thì:

b) Tách HX (X: halogen)

          Quy tắc tách Zaixep: nguyên tử halogen ưu tiên tách cùng H ở C bên cạnh có bậc cao h           

c) Phản ứng với Mg/ete khan:        

          Dùng sản phẩm sau khi cộng với Mg có thể điều chế được axit cacboxylic có số C hơn số C ban đầu 1 C

* Các phản ứng đặc biệt của halogen:

          Dẫn xuất halogen không no: nhóm halogen gắn với C không no khi thủy phân trong môi trường kiềm chuyển thành anđehit hoặc xeton.

          Dẫn xuất halogen co nhiều nhóm halogen gắn trên cùng 1 C khi thủy phân:

Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 11 - Xem ngay

>> Học trực tuyến Lớp 11 trên Tuyensinh247.com. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Cập nhật thông tin mới nhất của kỳ thi tốt nghiệp THPT Quốc Gia 2021