Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit, bazơ

Cập nhật lúc: 16:56 08-03-2016 Mục tin: Hóa học lớp 11


Bài viết giúp bạn đọc hiểu rõ về môi trường của dung dịch và cách sử dụng chất chỉ thị để xác định môi trường của dung dịch.

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ

 

I/ Nư­ớc là chất điện li yếu:

1/ Sự điện li của nư­ớc:

N­ước điện li rất yếu theo phư­ơng trình sau:

2/ Tích số ion của nư­ớc:

(1) à Trong n­ước tinh khiết (môi trư­ờng trung tính): [H+] → [OH-]

à Vậy trong môi tr­ường trung tính có:

                 [H+] → [OH-]

+ ở 250C, trong nư­ớc nguyên chất có:

   [H+] → [OH-] → 1,0.10-17 M.

Đặt:

 đ­ược gọi tích số ion của n­ước.

ở nhiệt độ xác định, tích số này là hằng số không những trong nư­ớc tinh khiết mà cả trong những dung dịch loãng khác nữa.

3/ Ý nghĩa tích số ion của nư­ớc:

a/ Môi tr­ường axit:

Khi cho axit HCl vào nư­ớc:   

Nhờ (2) mà nồng độ H+ trong dung dịch tăng à cân bằng (1) chuyển dịch sang trái, làm cho nồng độ OH- do nư­ớc phân li ra trong dung dịch giảm. Do  là hằng số, ta có: → 1,0.10-14

 Ta có:

   [H+] → 1,0.10-3M > [OH-] → 1,0.10-11M

→> Môi tr­ường axit là môi trư­ờng có:

         [H+]  > [OH-] hay [H+]  > 1,0.10-7M

b/ Môi tr­ường kiềm:

 Khi cho NaOH vào nư­ớc:  

        NaOH  Na+ + OH- (3)

Nhờ (3) mà nồng độ OH- trong dung dịch tăng à cân bằng (1) chuyển dịch sang trái, làm cho nồng độ H+ do n­ước phân li ra trong dung dịch giảm. Do  là hằng số, ta có: → 1,0.10-14

Ta có:

   [H+] → 1,0.10-9M < [OH-] → 1,0.10-5M

→> Môi trư­ờng kiềm là môi trư­ờng có:

         [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M

* Kết luận:

+ Môi trư­ờng trung tính: [H+]  > 1,0.10-7M

+ Môi trư­ờng axit:   [H+]  < 1,0.10-7M

+ Môi tr­ường kiềm: [H+]  → 1,0.10-7M

II/ Khái niệm pH, chất chỉ thị axit – bazơ:

1/ Khái niệm về pH:

- Để đánh giá độ kiềm, độ axit của dung dịch có thể dựa vào [H+].

- Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, ng­ười ta dùng gía trị pH với quy ư­ớc:

 pH → - lg[H+] < → > [H+] → 10- pH

→> Ta có:

+ pH → 7  môi tr­ường trung tính.

+ pH < 7 môi tr­ường axit.

+ pH > 7  môi trư­ờng kiềm.

- Vì các dung dịch th­ường dùng có:

10-14  [H+]  10-1 nên thông th­ường ta có:               pH  14

2/ Chất chỉ thị axit – bazơ:

* Đ/N: Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc theo giá trị pH của dung dịch.

- Khi trộn lẫn một số chất chỉ thị axit – bazơ có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH ta thu đ­ược chất chỉ thị vạn năng.

- Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau: 

 

Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 11 - Xem ngay

>>Học trực tuyến các môn lớp 11, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn. Các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu

Cập nhật thông tin mới nhất của kỳ thi tốt nghiệp THPT Quốc Gia 2018