Bài tập tính phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

TÍNH PHẦN TRĂM CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT

I.                  PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Nếu biết công thức của hợp chất ta có thể tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đó theo các bước sau:

-         Tính khối lượng mol của hợp chất A_xB_y:

-         Xác định số mol nguyên tử của từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất A_xB_y.

1 mol A_xB_y có: x mol nguyên tử A và y mol nguyên tử B.

-         Tìm khối lượng các nguyên tố trong 1 mol hợp chất A_xB_y.

m_A=x.M_A

m_B=y.M_B

-         Tính phần trăm theo khối lượng của từng nguyên tố theo công thức:

%A= .100%= .100%

%B= .100%= .100%

Hoặc %B=100%-%A

Ví dụ 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất sau:

a)SO₂

b)Fe₂(SO₄)₃

Giải:

a)     M_SO2=32+16.2=64

1 mol SO₂có 1 mol S và 2 mol O

%S= .100%= .100%=50%

%O= .100%= .100%=50%

b)    =56.2+(32+16.4).3=400

1 molFe₂(SO₄)₃có 2 mol Fe, 3 mol S và 12 mol O

%Fe= .100%= .100%=24%

%S= .100%= .100%=24%

%O= .100%= .100%=48%

Ví dụ 2: Một loại phân có thành phần chính là KNO₃    ( K=39; N=14; O=16 )

Xác định: %m_K = ?  ;  %m_N = ?  ;  %m_O = ?

Giải:

+ Khối lượng Mol (M) của hợp chất : M_KNO3= 39+14+(3.16)= 101g

+ Trong 1 mol KNO₃: có 1 mol nguyên tử K; 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O

( Hay trong 101g KNO₃: có 39 g K; 14 g  N và  3. 16 g O)

+ Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố có trong hợp chất

%m_O ≈ 100%-(38,6%+13,8%)= 47,6%

Ví dụ 3: Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố Fe và O trong hợp chất Fe₂O₃.( Biết Fe= 56; O = 16)

Giải:

- Khối lượng mol (M) của hợp chất.

M_Fe2O3= 56 x 2 + 16 x 3 = 160 (g)

- Trong 1 mol Fe₂O₃ có 2 mol  nguyên tử Fe và 3 nguyên tử mol O

m_Fe= 2 x 56 = 112(g)  ; m_O= 3 x16= 48(g)

- Thành phần % theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất.

=> %Fe = 70%

=> %O = 30%

II.               BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1: Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất sau:

a)NaCl                  b) Al₂O₃                c) H₂SO₄               d) K₂CO₃

Bài 2: Một hợp chất có công thức hóa học C₆H₁₂O₆. Hãy cho biết:

a)     Khối lượng mol của hợp chất đã cho.

b)    Thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất.

Bài 3: Để tăng năng suất cho cây trồng, một nông dân đến cửa hàng phân bón để mua phân đạm. Cửa hàng có các loại phân đạm như sau: NH₄NO₃ ( đạm 2 lá), (NH₂)₂CO (ure),( NH₄)₂SO₄ (đạm 1 lá)? Theo em, nếu bác nông dân mua 500kg phân đạm thì nên mua loại phân nào là có lợi nhất?

Bài 4: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng Cu cao nhất: CuO, Cu₂O, CuSO₄.5H₂O, Cu(OH)₂, CuCl₂?

Bài 5: So sánh thành phần phần trăm khối lượng Fe có trong 2 loại quặng sau: quặng Inmenit FeTiO₃ và quặng Hematit Fe₂O₃.

Đáp án

Bài 1:

a)     %Na=39,3%                  %Cl=60,7%

b)    %Al=52,9%                             %O=47,1%

c)     %H=2%                         %S=32,6%                     %O=65,4%

d)    %K=56,5%                    %C=8,7%                      %O=34,8%

Bài 2:

a)     180

b)    %C=40%                       %H=6,7%                      %O=5,3%

Bài 3:

NH₄NO₃ có %N = = 35%

(NH₂)₂CO có %N = .100% = 46,7%

(NH₄)₂SO₄ có %N =  = 21,2%

Như vậy bác nông dân nên mua phân đạm ure (NH₂)₂COlà có lợi nhất vì có hàm lượng đạm cao nhất

Bài 4:

Cu₂O

Bài 5:

Quặng Inmenit có %Fe = .100% = 36,84%

Quặng hematit có %Fe = .100% = 70%

ð Quặng Hematit có thành phần phần trăm khối lượng Fe nhiều hơn so với quặng Inmenit