Bài tập nito - photpho (có lời giải chi tiết)

BTTN NITO – PHOTPHO

(Có lời giải chi tiết)

Câu 1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ là:

A:        n s²    n p⁴                      C: n s²         n p³

C:        n s²    n p⁵                      C: n s²         n p⁴

Câu 2. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm nitơ xếp theo thứ tự từ nitơ đến bitmut là:

A:        2s² 2p³;  4s² 4p³;  6s² 6p³;   3s² 3p³;  5s² 5p³

B:        6s² 6p³;  5s² 5p³;  4s² 4p³;   3s² 3p³;  2s² 2p³

C:        2s² 2p³;  3s² 3p³;  4s² 4p³;   6s² 6p³;  5s² 5p³

D:        2s² 2p³;  3s² 3p³;  4s² 4p³;   5s² 5p³;  6s² 6p³

Câu 3. Hãy chỉ ra phát biểu sai trong số những phát biểu sau:

A: Các nguyên tố trong nhóm nitơ đều có 5 electron lớp ngoài cùng

B: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm nitơ giảm dần từ nitơ đến bitmut.

C: Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần từ nitơ đến bitmut.

D: Năng lượng ion hoá thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố giảm dần.

Câu 4. Chỉ ra phát biểu sai trong số các phát biểu sau:

A: ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các nguyên tố nhóm nitơ có 3 electron độc thân, do đó trong hợp chất chúng có cộng hoá trị 3.

B: ở trạng thái kích thích, đối với các nguyên tố P, As, Sb, Bi một electron trong cặp electron của phân lớp ns có thể chuyển sang obitan d trống của phân lớp nd, do đó chúng có 5 electron độc thân và trong các hợp chất chúng có cộng hóa trị 5.

C: Cặp electron ở obitan 2s của nguyên tử nitơ cũng có khả năng chuyển sang trạng thái kích thích vì ocbitan 3s để có 5 electron độc thân.

D: Cặp electron ở obitan 2s không có khả năng chuyển sang trạng thái kích thích vì obitan 3s của lớp electron thứ 3 có mức năng lượng quá cao.

Câu 5. Trong các hợp chất, nguyên tố nitơ:

A:        Chỉ có số oxi hoá là -3 và +5

B:        Có thể có số oxi hoá từ -4 đến +5

C:        Chỉ có số oxi hoá +3 và +5

D:        Có thể có các số oxi hoá -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Câu 6. Trong nhóm nitơ, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần như sau:

A:        Bi,     Sb,    As,    P,      N

B:        Sb,    As,    Bi,     N,      P

C:        N,      P,      As,    Sb,    Bi

D:        As,    Sb,    Bi,     P,      N

Câu 7. Độ bền với nhiệt của các hiđrua trong nhóm nitơ giảm dần theo thứ tự

A:        BiH₃, SbH₃, AsH₃,          PH₃,  NH₃

B:        PH₃,  AsH₃,          NH₃,  BiH₃, SbH₃

C:        SbH₃, PH₃,  BiH₃, AsH₃,          NH₃

D:        NH₃,  PH₃,  AsH₃,          SbH_­3­, BiH₃

Câu 9. Hãy đánh dấu x vào cột Đ (đúng) hoặc S (sai) phù hợp với nội dung dưới đây

Câu 10. Ghép một chữ số ở cột I với một chữ cái ở cột II sao cho nội dung phù hợp.

Câu 11. ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoá học nhưng ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động hơn và có thể tác dụng được với nhiều chất

A: Nguyên tử nitơ có cấu hình electron là 1s² 2s²2p³

B: Trong phân tử, 2 nguyên tử nitơ liên kết với nhau bằng ba liên kết cộng hoá trị với năng lượng liên kết lớn nên phân tử nitơ rất bền, ở trên 3000⁰C mới phân tích thành nguyên tử.

C: Nitơ  là một phi kim hoạt động

D: Phân tử nitơ rát bền vững không thể phá vỡ các liên kết giữa các nguyên tử nitơ trong phân tử được.

Câu 12. Biết nhiệt phân li thành nguyên tử (DH) của các phân tử:

N₂ -> 2N       ;         DH = 946 kJ/mol

O₂ -> 2O       ;         DH = 491 kJ/mol

H₂ -> 2H       ;         DH = 431,8 kJ/mol

Cl₂ ->  2Cl    ;         DH = 238 kJ/mol

ở điều kiện thường, chất tham gia phản ứng hoá học dễ nhất, khó nhất lần lượt là:

    A: Nitơ                 ;         Hiđro

    B: Clo                            ;         Nitơ

    C: Hiđro               ;         Nitơ

    D: Clo                  ;         Oxi

Câu 13. Có các phương trình phản ứng hoá học

            1.       N₂      +       3H₂      2NH₃

            2.       N₂      +       6 Li   ®      2Li₃N

            3.       N₂      +       3Mg  ®      Mg₃N₂

            4.       N₂      +       O₂        2NO

Trong các phản ứng nitơ thể hiện tính oxi hoá là:

A:        1,       2,       4

B:        2,       3,       4

C:        1,       2,       3

D:        1,       3,       4

Câu 14. Hãy đánh dấu x vào cột Đ (Đúng) hoặc S (sai) phù hợp với nội dung dưới đây

 Câu 15. Ghép một chữ số cột I với một chữ số cột II cho phù hợp với hiện tượng thí nghiệm để nhận ra từng lọ đựng các chất khí riêng biệt.

Câu 16. Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là:

A: Có kết tủa màu trắng đục được tạo thành

B: Tạo thành dung dịch trong suốt màu xanh lam

C: Lúc đầu có kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm.

D: Tạo thành kết tủa màu xanh lam.

Câu 17. Khí NH₃ có thể tác dụng với tất cả các chất trong nhóm sau:

A:        HCl,            NaOH,        FeCl₃,          SO₂

B:        H₂SO₄,        PbO,           CuCl₂,         Cl₂

C:        KOH,                   O₂,              HCl,            KCl

D:        HCl,            O₂,              Cl₂,             CuO

Câu 18. Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H­­₂

                                                t⁰, p, xt

N₂ (k)  + 3H₂ (k)              2NH₃ (k)               DH = -92 kJ

Đây là phản ứng thuận nghịch và toả nhiệt. Theo nguyên lý Lơ sa-tơ-lie, muốn cho cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thành NH_3­, trong thực tế sản xuất người ta áp dụng các biện pháp kỹ thuật

A: Phản ứng tăng nhiệt độ, hạ áp suất

B: Phải hạ nhiệt độ, hạ áp suất

C: Phải thực hiện ở nhiệt độ rất thấp đồng thời phải tăng áp suất rất cao

D: Nếu nhiệt độ quá thấp thì phản ứng rất chậm, phải thực hiện ở nhiệt độ 450 - 500⁰C. Nếu áp suất cao quá thì đòi hỏi thiết bị phức tạp, phải thực hiện ở áp suất khoảng 300 - 1000atm

 Câu 19. Hãy điền công thức hoá học hoặc chữ số vào chỗ (….) để hoàn thành các phương trình hoá học sau:

1…….NH₃ + …….. CuO ® …….. + ……..Cu +……..

2…….Cu+…..NaNO₃+…..H₂SO₄ ® Cu(NO₃)₂+…..+…..Na₂SO₄ +….. 

3. …….+…….CuO    ®  …….Cu + ……. + ……. H₂O

4. …….NH₃ + ……. SO2          ®      …….NO + …….

Câu 20. Có các sơ đồ phản ứng hoá học:

Khí      X + H₂O     ®      dung dịch X

            X + HCl      ®      Y

            X + KOH (đ)®    X + KCl + H₂O

            X + HNO₃   ®      Z

                     Z       ®               M

X, Y, Z, M là các chất:

A:        NH₃,  NH₄Cl,        N₂,     H₂O

B:        NH₃,  NH₄Cl,        NH₄NO₃,     NO₂

C:        N₂,     NH₄NO₃,     HNO₃,         NH₄NO₂

D:        NH₃,  NH₄NO₃,     N₂,              N₂O

Câu 21. Hãy điền công thức hoá học hoặc chữ số vào chỗ (…..) để hoàn thành các phản ứng hoá học sau:

1. Cu + ….. HNO₃     ®  Cu(NO₃)₂ +  ….. +  …..

2. ….. Al +  ….. HNO₃ ®  ….. Al(NO₃)₂  …..+ …..

3. ….. Zn +  ….. HNO₃ ®  ….. Zn(NO₃)₂  …..+ …..H₂O

4. Au + ….. + ….. HCl ® AuCl₃ + ….. +…… H₂O

5. ….FeO + ….. HNO_3(loãng) ® ….. Fe(NO₃)₂ + ….. + ….. H₂O

Câu 22. Hãy đánh dấu x vào cột Đ (đúng) hoặc S (sai) phù hợp với nội dung dưới đây.

Câu 23. Trong phóng thí nghiệm có thể điều chế một lượng nhỏ N₂ tinh khiết bằng cách nhiệt phân dung dịch NaNO_­2 và NH₄Cl. Nếu trộn 100ml dung dịch NaNO₂ 3M với 200ml dung dịch NH₄Cl 2M rồi đung nóng để phản ứng hoàn toàn thì thể tích N₂ thu được là:

A: 13,44 lít             C: 10,08 lít

B: 6,72 lít               D: 12,34 lít

Câu 24. Nếu trộn 2 lít N₂  với 7 lít H₂SO₄ trong bình phản ứng ở nhiệt độ 400⁰C có chất xúc tác. Sau phản ứng thu được 8,2 lít hỗn hợp khí ở đktc. Thể tích NH₃ được tạo thành là:

A: 1,6 lít                 C: 1,4 lít

B: 1,2 lít                 D: 0,8 lít

Câu 25.  Dẫn 2,24 lít khí NH­₃ (đktc) qua ống nghiệm hình trụ chứa 16 gam CuO. Thể tích khí N₂ thu được là:

A: 1,02 lít                 C: 2,24 lít

B: 1,12 lít                 D: 1,67 lít

Câu 26. Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂. Nếu nồng độ ban đầu của N₂ là 0,21M, của H₂ là 2,6M, Khi đạt trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,4M, thì nồng độ mol của N_2­ và H₂ lần lượt là:

A:        0,02M  ,  1,8M

B:        0,02M  ,  2,0M

C:        0,01M  ,  2,0M

D:        0,03M  ,  1,5M

Câu 27. Nén 4 lít khí N₂ và  14 lít khí H₂SO₄ trong bình phản ứng ở nhiệt độ trên 400⁰C, có chất xúc tác, thu được 1,6 lít hỗn hợp khí (cùng t⁰, p) hiệu suất của phản ứng là:

A:        25%            C:      20%

B:        30%            D:      15%

Câu 28. Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) đi qua một ống nghiệm chứa 32 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn Z. Cho toàn bộ chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl 2M dư. Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng là:

A:        0,3 lít                    C:      0,25 lít

B:        0,4 lít                    D:      0,2 lít

Câu 29. Axit HNO₃ loãng có thể tác dụng với tất cả các kim loại sau:

A:        Mg,   Cu,    Fe,     Au,    Ca

B:        Cu,    Fe,     Ag,    Pt,     Zn

C:        Ca,    Cu,    Fe,     Ag,    Mg

D:        Ca,    Cu,    Pt,     Au,    Zn

Câu 30. Axit HNO₃ đặc, nguội có thể tác dụng với tất cả các kim loại trong            nhóm sau:

A:        Al,     _Zn,  Mg,   Cu,    Sn

B:        Zn,    Mg,   Cu,    Ca,    Sn

C:        Fe,     Zn,    Mg,   Ca,    Sn

D:        Al,     Fe,     Sn,    Mg,   Ca