Bài tập tự luận sự điện li

BÀI TẬP TỰ LUẬN (có lời giải chi tiết)

Câu 1.    Pha loãng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu tăng dần sau đó lại giảm dần. Hãy giải thích hiện tượng.

Câu 2.   Kẽm đang phản ứng mạnh với dung dịch axit sunfuric, nếu cho thêm muối natri axetat vào dung dịch thì thấy phản ứng chậm hẳn lại. Hãy giải thích hiện tượng.

Câu 3.    Trong hai dung dịch ở các thí dụ sau đây, dung dịch nào có pH lớn hơn ?

         1- Dung dịch 0,1M của một axit có K = 1.10^-14 và dung dịch 0,1M của một axit có K = 4.10^-5.

         2- Dung dịch HCl 0,1M và dung dịch HCl 0,01M.

         3- Dung dịch CH₃COOH 0,1M và dung dịch HCl 0,1M.

         4- Dung dịch HCl 0,01M và dung dịch H₂SO₄ 0,01M.

            Giải thích vắn tắt cho từng trường hợp.

Câu 4.    Theo định nghĩa của Brôn-stêt, các ion : Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2-, CH₃COO^2-, HSO₄^-, K⁺,  Cl^-, HCO₃^-, là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao? Trên cơ sở đó, hãy dự đoán các dung dịch của từng chất cho dưới đây sẽ có pH lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7 : Na₂CO₃, KCl, CH₃COONa, NH₄Cl, NaHSO₄ ?

Câu 5.   Đimetyl amin (CH₃)₂NH là một bazơ mạnh hơn amoniac. Đimetyl amin trong nước có phản ứng :

                        (CH₃)₂NH  + H₂O    (CH₃)₂NH₂⁺  + OH^-

         1- Viết biểu thức hằng số phân li bazơ K_b của đimetyl amin.

         2- Tính pH của dung dịch đimetyl amin 1,5M biết rằng K_b = 5,9.10^-4.

Câu 6.     Dung dịch axit fomic 0,0070M có pH = 3,0.

         1- Tính độ điện li của axit fomic trong dung dịch đó.

         2- Nếu hoà tan thêm 0, 0010 mol HCl  vào 1 lit dung dịch đó thì độ điện li của axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích.

Câu 7.     Có hai bình, mỗi bình đều chứa 1 lit dung dịch NaCl 0,1M. Đổ vào bình thứ nhất 1 lit dung dịch KNO₃ 0,1M và đổ vào bình thứ hai 1 lit dung dịch AgNO₃ 0,1M. Hỏi khả năng dẫn điện của các dung dịch sau thí nghiệm có thay đổi không và thay đổi thé nào so với dung dịch ban đầu?

Câu 8.     Có thể xảy ra phản ứng trong đó một axit yếu đẩy một axit mạnh ra khỏi dung dịch muối được không ? Vì sao ? Cho thí dụ.

Câu 9.    Có ba dung dịch : kali sunfat, kẽm sunfat và kali sunfit. Chỉ dùng một thuốc thử có thể nhận ra được ba dung dịch trên. Đó là thuốc thử nào ? Giải thích.

Câu 10.   Giấy quỳ đỏ chuyển thành màu xanh khi cho vào dung dịch có môi trường kiềm. Giấy quỳ xanh chuyển thành màu đỏ khi cho vào dung dịch có môi trường axit. Cả hai loại giấy quỳ đó không đổi màu khi môi trường là trung tính. Một học sinh đã làm thí nghiệm : Thử một loạt dung dịch muối lần lượt với giấy quỳ đỏ và giấy quỳ xanh rồi ghi kết quả vào bảng dưới đây.

         Nếu học sinh đó ghi đúng thì bảng sẽ được điền như thế nào ?

Câu 11.     Hoàn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phản ứng tương ứng :

1- Cr³⁺  +  ……. ®  Cr(OH)₃

2- Pb²⁺  +  ……. ®  PbS

3- Ag⁺  +  ……. ®  AgCl

4- Ca²⁺  +  ……. ®  Ca₃(PO₄)₂

Câu 12.    Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Hãy tính m và x. Coi Ba(OH)₂ điện li hoàn toàn cả hai nấc.

Câu 13.    Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ x mol/l, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 2. Hãy tính m và x. Coi H₂SO₄ điện li hoàn toàn cả hai nấc.

Câu 14.    Thêm từ từ 400 g dung dịch H₂SO₄ 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để thu được đúng 2 lit dung dịch A. Coi H₂SO₄ điện li hoàn toàn cả hai nấc.

1- Tính nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch A.

2- Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lit dung dịch A để thu được :

a)     Dung dịch có pH = 1;

b)     Dung dịch có pH = 13.

Câu 15.    Có bốn bình mất nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau : Na₂SO₄, Na₂CO₃, BaCl₂, KNO₃. Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nêu cách nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.

Câu 16.   Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch dưới đây đựng riêng biệt trong các bình không có nhãn : NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, BaCl₂, NaOH, Na₂CO­₃.

Câu 17.    Hãy tìm trong các dãy chất dưới đây một dãy mà tất cả các muối trong đó đều thuỷ phân khi tan trong nước.

1- Na₃PO₄, Ba(NO₃)₂, KCl;

2- Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, NaNO₃;

3- K₂S, KHS, KHSO₄;

4- KI, K₂SO₄, K₃PO_4;

5- AlCl₃, Na₃PO₄, K₂SO₃,

6- K₂CO₃, KHCO₃, KBr.

Câu 18.    Chất A là một muối tan được trong nước. Khi cho dung dịch chất A tác dụng với dung dịch bari clorua hoặc với lượng dư dung dịch natri hiđroxit đều thấy có kết tủa xuất hiện.

         Hãy nêu ra hai muối mà em biết phù hợp với tính chất kể trên.           

         Viết phương trình các phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn.

Câu 19.  Hãy dẫn ra phản ứng giữa dung dịch các chất điện li tạo ra :               

            1- Hai chất kết tủa ;    

            2- Một chất kết tủa và một chất khí ;                    

         Viết các phương trình phản ứng.

Câu 20. Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch : NaOH, FeSO₄, BaCl₂, HCl.        

Những cặp dung dịch nào có thể phản ứng được với nhau ? Vì sao ?  Viết phương trình các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn.

Câu 21.   X là dung dịch H₂SO₄ 0,020M, Y là dung dịch NaOH 0,035M. Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu được dung dịch Z có thể tích bằng tổng thể tích hai dung dịch mang trộn và có pH = 2. Coi H₂SO₄ điện li hoàn toàn cả hai nấc.

         Hãy tính tỉ lệ về thể tích giữa dung dịch X và dung dịch Y.

Câu 22.   Có 3 lọ hoá chất mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch NaCl, Na₂CO₃ và HCl. Không được dùng thêm bất kì hoá chất nào (kể cả quỳ tím), làm thế nào để nhận ra các dung dịch này. Viết phương trình các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và dạng ion.

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT