BTTN tính toán sự điện li

BTTN TÍNH TOÁN SỰ ĐIỆN LI

Câu 1: Hòa tan 25 gam tinh thể CuSO₄.5H₂O vào 175 gam H₂O thu được dung dịch muối có nồng độ là

            A. 8%.                         B. 12,5%.                    C. 25%.                       D. 16%.

Câu 2: Hòa tan a gam tinh thể CuSO₄.5H₂O vào 150 gam dung dịch CuSO₄ 10% thu được dung dịch mới có nồng độ 43,75%. Giá trị của a là

            A. 150.                        B. 250.                        C. 200.                        D. 240.

    Câu 3: Độ điện li a của CH₃COOH trong dung dịch 0,01M là 4,25%. Nồng độ ion H⁺ trong dung 

    dịch này là bao nhiêu ?

                A. 0,425M.                 B. 0,0425M.                C. 0,85M.                    D. 0,000425M.

Câu 4: Trị số pH của dung dịch  axit foomic 1M (K_a=1,77.10^-4) là

            A.1,4.                                      B.1,1.                          C. 1,68.                       D. 1,88.                      

Câu 5: Dung dịch axit axetic trong nước có nồng độ 0,1M. Biết 1% axit bị phân li. Vậy pH của dung dịch    bằng bao nhiêu ?

            A. 11.                          B. 3.                            C. 10.                          D. 4.

Câu 6: Biết [CH₃COOH] = 0,5M và ở trạng thái cân bằng [H⁺] = 2,9.10^-3M. Hằng số cân bằng K_a của axit là

            A. 1,7.10^-5.                  B. 5,95.10^-4.                C. 8,4.10^-5.                  D. 3,4.10^-5.

Câu 7: Dung dịch NH₃ 1M với độ điện li là 0,42% có pH là

A. 9.62.                       B. 2,38.                       C. 11,62.                     D. 13,62.

Câu 8: Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có pH ở khoảng nào sau đây?

            A. pH = 7.                   B. pH > 7.                   C. 2 < pH < 7.             D. pH =2

Câu 9: Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%; D= 1,05 g/ml) đến thể tích 1,75 lít ở 25^oC, dùng máy đo thì thấy pH=2,9. Độ điện li α và hằng số cân bằng K_a của axit axetic ở nhiệt độ đó là       

            A. 1,24% và 1,6.10^-5.                                      B. 1,24% và 2,5.10^-5.              

            C. 1,26% và 1,6.10^-5.                                      D. 1,26% và 3,2.10^-4.

Câu 10: Trong 1 lít dung dịch CH₃COOH 0,01M có 6,26.10²¹ phân tử chưa phân li và ion. Độ điện li α của CH₃COOH ở nồng độ đó là (biết số Avogađro=6,02.10²³)

       A. 4,15%.                    B. 3,98%.                   C. 1%.                         D. 1,34%.

Câu 11: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH₃COOH 0,1M và CH₃COONa 0,1M. Biết ở 25^oC K_a của CH₃COOH là 1,75.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25^o là

A. 1,00.                       B. 4,24.                       C. 2,88.                       D. 4,76.

Câu 12: Dung dịch X có hoà tan hai chất CH₃COOH 0,1M và CH₃COONa 0,1M. Biết hằng số axit của CH₃COOH là Ka=1,8.10^-5. Giá trị pH của dung dịch X là: 

            A. 5,44.                       B. 6,74                                    C. 3,64                                    D. 4,74.

Câu 13: Dung dịch CH₃COONa 0,1M (K_b=5,71.10^-10) có [H⁺] là

            A. 7,56.10^-6 M.            B. 1,32.10^-9 M.            C. 6,57.10^-6 M.            D. 2,31.10^-9 M.

Câu 14: Một cốc nước có chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^-, d mol HCO₃^-. Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là:           

            A. 2a+2b=c-d.             B. a+b=c+d.                C. 2a+2b=c+d.            D. a+b=2c+2d.

Câu 15: Để được dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,02 mol), Fe²⁺ (0,03 mol), Cl^- (0,04 mol),

SO₄^2- (0,03 mol), ta có thể pha vào nước

            A. 2 muối.                                                       B. 3 muối.                  

C. 4 muối.                                                       D. 2 hoặc 3 hoặc 4 muối.

Câu 16: Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

           A. 0,05.                       B. 0,075.                     C. 0,1.                                     D. 0,15.

Câu 17: Dung dịch A chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^- (x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch A thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là

            A. 0,1 và 0,35.            B. 0,3 và 0,2.               C. 0,2 và 0,3.             D. 0,4 và 0,2.

Câu 18: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^– và y mol SO₄^2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là

            A. 0,01 và 0,03.          B. 0,02 và 0,05.           C. 0,05 và 0,01.                      D. 0,03 và 0,02.

Câu 19: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba²⁺; 0,01 mol NO₃^-, a mol OH^- và b mol Na⁺. Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:           

           A. 16,8 gam.                B. 3,36 gam.                C. 4 gam.                    D. 13,5 gam.

Câu 20: Dung dịch A chứa các ion: CO₃^2-, SO₃^2-, SO₄^2-, 0,1 mol HCO₃^- và 0,3 mol Na⁺. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V là  

A. 0,15.                       B. 0,25.                      C. 0,20.                       D. 0,30.

Câu 21: Dung dịch A có chứa : Mg²⁺, Ba²⁺,Ca²⁺_,  và 0,2 mol Cl^-, 0,3 mol NO₃^-. Thêm dần dần dung dịch Na₂CO₃ 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Hỏi thể tích dung dịch Na₂CO₃ đã thêm vào là bao nhiêu ?  

            A. 300 ml.                   B. 200 ml.                   C.150ml.                     D. 250 ml. 

Câu 22: Dung dịch E chứa các ion Mg²⁺, SO­₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng

            A. 6,11gam.                            B. 3,055 gam.             C. 5,35 gam.              D. 9,165 gam.

Câu 23: Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X.  

            A.14,9 gam.                B.11,9 gam.                 C. 86,2 gam.               D. 119 gam.

Câu 24: Dung dịch X chứa các ion sau: Al³⁺, Cu²⁺, SO₄^2- và NO₃^-. Để kết tủa hết ion SO₄^2- có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl₂ 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH₃ dư thì được 7,8 gam kết tủa. Cô cạn 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol/l của NO₃^- là : 

            A. 0,2M.                      B. 0,3M.                      C. 0,6M.                      D. 0,4M.

Câu 25: Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau : Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

            A. 3,73 gam.               B. 7,04 gam.                C. 7,46 gam.               D. 3,52 gam.

Câu 26: Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion: NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- thì có 23,3 gam một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/l của (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ trong dung dịch X là bao nhiêu?  

            A. 2M và 2M.             B. 1M và 1M.              C. 1M và 2M.             D. 2M và 2M.

Câu 27: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5 M, dung dịch vẫn dư axit. Thêm 3 ml dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là:

                A. 1,2 M.                   B. 0,6 M.                     C. 0,75 M.                   D. 0,9 M.

    Câu 28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung

    dịch Y.  Dung dịch Y có pH là

                A. 4.                            B. 3.                            C. 2.                            D. 1.

Câu 29: Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có pH bằng  

            A. 9.                            B. 12,30.                     C. 13.                          D.12.

Câu 30: Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH bằng 13.

            A. 500 ml.                   B. 0,5 ml.                    C. 250 ml.                   D. 50 ml.