BT tổng hợp (TN + TL) Hiđro - Nước

BT TỔNG HỢP (TN + TL ) VỀ HIĐRO – NƯỚC

Bài 1.

a. Muối X vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được  với dung dịch NaOH.  Hỏi muối X  thuộc  loại muối trung  hòa  hay  muối axit? Cho ví dụ minh họa.

b. Định nghĩa phản ứng trao đổi. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy  ra, cho ví dụ  minh  họa.  Phản  ứng  trung  hòa  có  phải  là  phản  ứng  trao đổi không?

Bài 2. Hãy cho biết trong dung dịch có thể đồng thời tồn tại các chất sau đây không?

a.  NaCl và KOH                           b. Ca(OH)₂ và H₂SO₄

c. H₂SO₄ và BaCl₂                         d. HCl  và AgNO₃

e.  NaOH và HBr                           f. KCl và NaNO₃

Bài 3. Cho 9,4 gam K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂  cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành

a. Muối trung hoà.

b. Muối axit.

c. Hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ mol là 1:2

Bài 4. Cho đồng oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric sẽ có hiện tượng  như sau:

A. chất khí cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh.

B. chất khí làm đục nước vôi trong.

C. dung dịch có màu xanh.

D. không có hiện tượng gì.

Bài 5. Người ta điện phân m gam  nước thu được 28 lít khí oxi (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng.

b. Tính khối lượng m nước đã bị phân huỷ.

c. Lấy toàn bộ lượng thể tích khí oxi nói trên đem đốt cháy hoàn toàn với 12,8 gam lưu huỳnh.

-   Viết phương trình phản ứng.

-   Tính thể tích khí oxi còn dư lại sau phản ứng (đktc).

Bài 6. Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magiê, các dung dịch axit sunfuric loãng H₂SO₄  và axit clohiđric HCl. Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một lượng nhỏ nhất.

A. Mg và H₂SO₄                                                               B.  Mg  và HCl

C.  Zn và  H₂SO₄ D.  Zn và HCl

Bài 7.

a . Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ và hiđro

b. Trình bày phương pháp hóa học tách riêng từng khí oxi và khí cacbonic ra khỏi hỗn hợp. Viết các phương trình phản ứng. Theo em để thu  được khí CO₂ có thể cho CaCO₃  tác dụng với dung dịch  axit HCl được không? Nếu không thì tại sao?

Bài 8. Trong giờ thực hành hóa học, học sinh A cho 32,5 gam kẽm vào dung dịch H₂SO₄ loãng, trong khí đó học sinh B cho 32,5 gam sắt cũng vào dung dịch H₂SO₄ loãng như ở trên. Hãy cho biết học sinh A hay học sinh B thu được nhiều khí hiđro (đo ở cùng điều kiện tiêu chuẩn ) hơn?

Bài 9.

a.Tìm công thức của oxit sắt trong đó có Fe chiếm 70% khối lượng.

b. Khử hoà toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và  Fe_xO_y  cùng số mol như nhau hiđro được 1,76 gam kim loại. Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,488 lít khí H₂ (đktc). Xác định công thức của oxit sắt.

Bài 10. Dùng khí H₂  để khử hết 50 gam hỗn hợp A gồm đồng (II) oxit và sắt (III) oxit chiếm 80% khối lượng. Thể tích khí H₂  cần dùng là:

A. 29,4 lít                           B.  9,8 lít                     C.  19,6 lít                               D. 39,2 lít

Hãy chọn phương án đúng.

Bài 11. Cho các phương trình phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là   phản ứng oxi hóa – khử.

a. 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

b. CO₂   + H₂O  + CaCO₃    →   Ca(HCO₃)₂

c. Zn + H₂SO₄                    → ZnSO₄  + H₂↑?

d. SO₂ + 2CO → 3S + 2CO₂

e. Mg + CO₂ → MgO + CO

f. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Hãy chọn phương án đúng.

A. a, d, e                             B. c, d, f                      C. a, d, f                                  D. b, d, e

Bài 12. Khi nung nóng KClO₃ (có chất xúc tác), chất này bị phân hủy tạo thành kali clorua và khí oxi

a. Hãy viết phương trình phản ứng.

b. Tính khối lượng kali clorat cần thiết để sinh ra một lượng oxi đốt cháy hết 3,6 gam cacbon.

Bài 13. Người ta nung 10 tấn canxicacbonat (đá vôi) CaCO₃ tạo thành vôi sống CaO và khí cacbonic.

a. Tính lượng vôi sống thu được.

b. Tính thể tích khí cacbonic sinh ra (đktc).

Bài 14. Một trong những thuốc thử sau có thể dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat và dung dịch natri cacbonat.

A. dung dịch bari clorua

B. dung dịch axit clo hiđric.

C. ddung dịch chì nitrat

D. dung dịch bạc nitrat.

Bài 15. Đốt cháy hoàn toàn 126 gam sắt trong bình chứa oxi.

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng trên (đktc)

c. Tính khối lượng kali clorat cần dùng để khi phân huỷ thì thu  được một thể tích khí oxi bằng với thể tích khí oxi đã sử dụng ở phản ứng trên (đktc).

Bài 16. Người ta điều chế  kẽm oxit ZnO bằng cách đốt bột kẽm trong oxi.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Phản ứng điều chế ZnO thuộcloại phản ứng nào?

b. Tính khối lượng oxi cần thiết để điều chế được 40,5 gam kẽm oxit?

c. Muốn có lượng oxi nói trên, phải phân huỷ bao nhiêu gam kali clorat?

ĐÁP SỐ

(Một số bài lý thuyết học sinh tự giải)

Bài 3. Đáp số:            a. 6,4 gam                     b. 12,8 gam                 c. 9,6 gam.

Bài 4. Đáp số:  C đúng

Bài 5.  Đáp số:            b.  m = 45 gam;           c.  V_O2  dư  =  17,92 lít

Bài 6. Đáp số:B

Bài 8. Đáp số: Học sinh B thu được nhiều khí hơn học sinh A.

Bài 9. Đáp số:             a. Fe₂O₃                       b. Fe₂O₃

Bài 10. Đáp số: C

Bài 11. Đáp số C.

Bài 12. Đáp số: 24,4 gam.

Bài 13. Đáp số:           a. 5,6 tấn                     b. 2240 000 lít

Bài 14. Đáp số: B đúng

Bài 15. Đáp số:           b. 33,6 lít                     c. 122,5 gam

Bài 16. Đáp số:            b.  8 gam                     c. 20,42 gam