BTTN lý thuyết chương oxi lưu huỳnh (có lời giải chi tiết)

Hóa học lớp 10

Chương 6. Nhóm VIA. Oxy - Lưu Huỳnh

Cập nhật lúc: 17:16 04-01-2016 Mục tin: Hóa học lớp 10

Nắm vững kiến thức lý thuyết về oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của chúng đặc biệt là tính chất hóa học của chúng bạn đọc sẽ làm tốt các bài tập trong chương này.

Xem thêm: Chương 6. Nhóm VIA. Oxy - Lưu Huỳnh

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH

(Có lời giải chi tiết)

Câu 1. Khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D trước câu trả lời đúng.

a/ Trong các nguyên tố O, S, Se, Te, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất là:

A: O C: Se

B: S D: Te

b/ Trong hợp chất cộng hoá trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, số nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hoá +4 và +6 là:

A: O, Se, Te C: Cả 4 nguyên tố

B: S, Se, Te D: Te

c. Hợp chất khí với hiđro có độ bền cao nhất là:

A: H₂Te C: H₂S

B: H₂Se D: H₂O

Câu 2. Trong số những cấu hình electron dưới đây, cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của lưu huỳnh là:

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 3d¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p³ 3d²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p³ 3d²

Câu 3. Có thể điều chế O₂ bằng cách phân huỷ KMnO₄, KClO₃, H₂O₂. Nếu lấy cùng một lượng các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi trong cùng điều kiện thu được

A: từ KMnO₄là lớn nhất

B: từ KClO₃là lớn nhất

C: từ H₂O₂là lớn nhất

D: bằng nhau

Câu 4 . Hãy đánh dấu X vào ô Đ (đúng) hoặc S (sai) phù hợp với nội dung dưới đây:

	Nội dung	Đ	S
1	Trong phòng thí nghiệm, điều chế oxi bằng phản ứng phân huỷ những hợp chất chứa oxi kém bền với nhiệt như KMnO₄, KClO₃…
2	Không thể điều chế O₂ từ H₂O₂trong phòng thí nghiệm
3	Chưng cất phân đoạn không khí lỏng đã loại bỏ CO₂ và H₂O ở áp suất 200 atm, thu được O₂ở -183⁰C
4	Điện phân nước có hoà tan chất điện li như H₂SO₄, hoặc NaOH thu được O₂ và H₂.
5	Vì O₂tan được trong nước nên không thể thu khí O₂ qua nước được.
6	Cây xanh là nhà máy sản xuất cacbohiđrat và oxi từ CO₂và H₂O dưới tác dụng của ánh sáng mặt trời.

Câu 5. Điền số hoặc công thức hoá học phù hợp vào chỗ (…) để hoàn thành phương trình hoá học sau:

a/ ……. H₂S + ……. O₂ → ……. SO₂ + …….

b/ H₂O₂ + KNO₂ → H₂O + …….

c/ H₂O₂ + ……. KI → ……. + ……. KOH

d/ Ag₂O + ……. → ……. Ag¯ + ….. H₂O +…………

e/ ….. KMnO₄+ …… H₂O₂+ H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄+ ….. H₂O

Câu 6. Có 4 bình đựng 4 chất khí riêng biệt: O₂, O₃, CO₂, N₂. Lần lượt cho từng khí qua dung dịch KI có pha thêm tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh:

A: O₂ C: CO₂

B: O₃ D: N₂

D: 8% O₃; 92% O₂

Câu 7. Đánh dấu X vào ô Đ (đúng) hoặc S (sai) phù hợp với nội dung dưới đây:

	Nội dung	Đ	S
1	Lưu huỳnh tà phương (S_a) bền ở nhiệt độ thường
2	Lưu huỳnh tà phương (S_a) và lưu huỳnh đơn tà S (S_b) là chất rắn màu vàng, phân tử gồm 8 nguyên tử lưu huỳnh (S₈), nóng chảy ở 119⁰C thành chất lỏng màu vàng.
3	Cả 2 dạng thù hình của lưu huỳnh luôn có màu vàng và cấu tạo mạch thẳng ở bất kỳ nhiệt độ nào.
4	ở nhiệt độ từ 187⁰C đến dưới 445⁰C, lưu huỳnh ở trạng thái quánh nhớt, màu nâu đỏ.
5	ở 445⁰C, lưu huỳnh sôi; phân tử lưu huỳnh bị gẫy thành nhiều phân tử nhỏ bay hơi.
6	Phân tử lưu huỳnh có 1 hoặc 2 nguyên tử (S, S₂) khi chúng ở trạng thái hơi (từ 1400⁰C đến 1700⁰C)

Câu 8. Khoanh tròn vào 1 chữ A hoặc B, C, D trước câu trả lời đúng.

Dẫn khí H₂S đi qua dung dịch hỗn hợp KMnO₄và H₂SO₄nhận thấy dung dịch:

A: Không có sự biến đổi gì

B: Thành dung dịch trong suốt, không màu

C: Dung dịch màu tím vẩn đục

D: Màu tím của dung dịch chuyển sang không màu và có kết tủa màu vàng

Câu 9. Hãy ghép một chữ số ở cột I với 1 chữ cái ở cột II cho phù hợp với nội dung dưới đây:

Cột I		Cột II
1	Dẫn khí H₂S qua dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄	A	Không có hiện tượng gì
2	Cho dung dịch NaCl vào dung dịch Na₂S	B	Có kết tủa màu đen PbS
3	Cho khí H₂S qua dung dịch Pb(NO₃)₂	C	Dung dịch không màu, có kết tủa màu vàng
4	Cho khí H₂S qua dung dịch KCl	D	Có kết tủa đen CuS
5	Cho dung dịch Na₂S vào dung dịch CuSO₄	E	Dung dịch trong suốt, màu xanh

Câu 10. Điền số hoặc công thức hoá học phù hợp vào chỗ (…) để hoàn thành phương trình hoá học sau:

a/ SO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + …………. → H₂SO₄ + ………….

b/ SO₂ + K₂Cr₂O₇ + …………. → Cr₂(SO₄)₃ + …………. H₂O

c/ ……… FeS₂ + …….. O₂ →………. Fe₂O₃ + ……….. SO₂

d/ …… H₂S +…... KMnO₄ +………→…… MnSO₄ + …….. + …..S + 8H₂O

Câu 11. Đánh dấu X vào ô Đ (đúng) hoặc S (sai) phù hợp với nội dung dưới đây:

	Nội dung	Đ	S
1	H₂S có tính khử mạnh
2	SO₂và SO₃ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá
3	Trong phản ứng: SO₂ + 2H₂S ® 3S + 2H₂O, SO₂là chất oxi hoá, H₂S là chất khử.
4	SO₂ là một oxit vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.
5	SO₃ là một oxit axit và là một chất có tính khử mạnh
6	Trong phản ứng: H₂SO₄+ 2HI ® I₂+ SO₂+ 2H₂O H₂SO₄là một chất oxi hoá mạnh.

Câu 12. Hãy điền chữ số hoặc công thức hoá học thích hợp vào chỗ (…) để hoàn thành các phương trình hoá học sau:

a/ …… H₂SO₄ + …… Fe → Fe₂(SO₄)₃+ ……… SO₂ + ………

b/ …… H₂SO₄ + ……….. → ……SO₂ + CO₂ + ……… H₂O

c/ …… H₂SO₄ + ………... → I₂ + ……… H₂O + ………………

d/ …… H₂SO₄ + …….. Zn → ZnSO₄+ ……… H₂S + ………..

Câu 13. Khoanh tròn vào 1 chữ A hoặc B, C, D trước câu trả lời đúng. Có 4 bình đựng các khí ẩm riêng biệt: CO₂, N₂, O₂, H₂S. Dùng H₂SO₄đặc không thể làm khô được khí:

A: CO₂ C: O₂

B: N₂ D: H₂S

Câu 14. Đốt sợi dây Mg trong không khí rồi đưa vào bình đựng khí SO₂sẽ tạo thành chất bột X màu trắng và bột Y màu vàng nhạt. Bột Y không tác dụng với H₂SO₄loãng, nhưng cháy được trong không khí sinh ra khí Z có thể làm mất màu của dung dịch KMnO₄. Các chất X, Y, Z là:

A: X: MgO B: X: MgS

Y: H₂S Y: S

Z: SO₂ Z: SO₂

C: X: MgO D: X: MgSO₃

Y: S Y: S

Z: SO₂ Z: SO₂

Câu 15. Khí oxi có lẫn hơi nước. Chất tốt nhất dùng để tách hơi nước khỏi oxi là:

A: Vôi sống (CaO)

B: Đồng (II) sunfat khan (CuSO₄)

C: Axit sunfuric đặc (H₂SO₄)

D: Dung dịch natri hiđroxit (NaOH)

Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây: