Đề kiểm tra 15 phút chương III (3 đề)

 ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT CHƯƠNG III

ĐỀ 01

Câu 1: Sắp xếp theo sự giảm dần khả năng hoạt động hóa học của các nguyên tố Cl, F, I, Br như sau:

A.Cl>F>I>Br                                              B.F>Cl>I>Br

C.Cl>F>Br>I                                              D.F>Cl>Br>I

Câu 2: Sau khi làm thí nghiệm, khí Clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí Clo vào

A.Dung dịch HCl                                        B.Dung dịch NaOH

C.Dung dịch NaCl                                      D.Nước

Câu 3: Khí CO₂ được dùng để dập tắt các đám cháy vì

A.Nặng hơn không khí                               B.Không tác dụng với oxi

C.Nhẹ hơn không khí                                 D.Câu A, B đều đúng

Câu 4: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần

A.Na, Mg, Al, K                                         B.K, Na, Mg, Al

C.Al, K, Na, Mg                                         D.Mg, K, Al, Na

Câu 5: Trong những hợp chất sau đây. Hợp chất nào phản ứng với Clo

A.KCl, KOH, H₂O                                                B.KOH, H₂O, Na₂CO₃

C.KOH, H₂O, Ca(OH)₂                               D. Ca(OH)₂, H₂O, Na₂CO₃

Câu 6: Để làm khô khí CO₂ có lẫn hơi nước. Bạn chọn chất nào:

A.CaO                                                        B.H₂SO₄ đặc

C.K₂O                                                         D.NaOH

Câu 7: Cho các dung dịch: NaHCO₃, K₂S, AgNO₃, KOH. Bạn chọn thuốc thử nào để nhận biết các dung dịch trên

A.BaCl₂                                                      B.CaCO₃

C.HCl                                                         D.Na₂CO₃

Câu 8: Biết X có điện tích hạt nhân 13, 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3 e. X là nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn hóa học

A.Na                                                           B.Al

C.Fe                                                            D.Cu

Câu 9: Để khắc các hoa văn trên gương (thủy tinh) người ta phải dùng cách nào?

A.HNO₃ đặc, nóng                                                B.H₂SO₄ đặc, nguội

C.HF                                                           D.HCl

Câu 10: Trong bình chữa cháy có dung dịch chứa 490g H₂SO₄ tác dụng hết với dung dịch NaHCO₃. Thể tích khí CO₂ (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy là:

A.22,4 l                                                      B.224 l

C.11,2 l                                                       D.112 l

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Mỗi câu đúng 1 điểm

Câu 2:

Khí clo dư được loại bỏ bằng cách dẫn vào dung dịch NaOH, vì clo phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH:

Cl₂ + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H₂0.

Câu 5:

Cl₂ + 2KOH -> KCl + KClO + H₂O

Cl₂ + H₂O -> HCl + HClO

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ -> CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + 2H₂O

Câu 7:

Dung dịch có hiện tượng sủi bọt khí không mùi là NaHCO3

NaHCO₃ + HCl -> NaCl + H₂O + CO₂

Dung dịch có hiện tượng sủi bọt khí mùi trứng thối K₂S

K₂S + HCl -> KCl + H₂S _{trứng thối}

Xuất hiện kết tủa trắng AgNO₃

AgNO₃ + HCl -> AgCl _trắng + HNO₃

Dung dịch đồng nhất không có hiện tượng gì là KOH

KOH + HCl -> KCl + H₂O

Câu 8:

Có điện tích hạt nhân 13 => X ở ô số 13

3 lớp e => thuộc chu kì III

3 e lớp ngoài cùng => thuộc nhóm IIIA

=>X là Al

Câu 9:

HF có khả năng ăn mòn thủy tinh do thành phần của thuỷ tinh chính là SiO₂, khi cho dung dịch HF vào thì có phản ứng:

HF + SiO₂ -> SiF₄ + H₂O

Câu 10:

H₂SO₄ + 2NaHCO₃ -> Na₂SO₄ + H₂O + 2CO₂

n_H2SO4 = 490/98 = 5 mol

n_CO2 = 2n_H2SO4 = 2.5 = 10 mol

V_CO2 = 10.22,4 = 224 l

ĐỀ 02: CLO, CACBON

Câu 1 (5đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng:

Cl₂ ->FeCl₃ -> BaCl₂ -> NaCl ->  Cl₂ ->HClO

Câu 2 (3đ): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết 4 lọ thủy tinh không nhãn đựng các chất khí sau: CO₂, HCl, Cl₂, CO

Câu 3 (2đ): Đốt cháy hoàn toàn 20l hỗn hợp khí gồm CO và CO₂ cần 8l khí oxi (các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu 1:

3Cl₂ + 2Fe -> 2FeCl₃                                                          (1đ)

FeCl₃ + Ba(OH)₂ -> BaCl₂ + Fe(OH)₃                           (1đ)

BaCl₂ + Na₂SO₄ -> NaCl + BaSO₄                                (1đ)

NaCl + H₂O -> NaOH + Cl₂  + H₂               (1đ)

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO                                              (1đ)

Câu 2:

Dùng Ca(OH)2:

- Khí làm đục nước vôi trong là CO₂                                                 (0,5đ)

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + H₂O                                                      (0,5đ)

- Còn lại là HCl, Cl₂, CO

Dùng quỳ tím ẩm:

- Làm quỳ tím hóa đỏ là HCl                                                            (0,5đ)

- Làm mất màu quỳ tím là Cl₂                                                           (0,5đ)

Cl₂ + H₂O -> HCl + HClO (HClO làm mất màu quỳ tím)                           (0,5đ)

- Không có hiện tượng gì là CO                                                         (0,5đ)

Câu 3:

2CO + O₂ -> 2CO₂                                                                                      (0,5đ)

Theo pthh ta có: V_CO = 2V_CO2 = 2.8 =16l                                        

=>V_{CO2(trong hh)} = 20-16 = 4l                                                                (0,5đ)

%V_CO = 16.100%/20 = 80%                                                             (0,5đ)

%V_CO2 = 100% - 80% = 20%                                                            (0,5đ)

ĐỀ 03: AXIT CACBONIC, MUỐI CACBONAT; BẢNG TUẦN HOÀN

Câu 1 (4đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng:

CaCO₃ -> Ca(HCO₃)₂ -> CaCO₃ -> CaO -> CaSiO₃

(Ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng)

Câu 2 (3đ): Cho nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 19+, 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 1e.

a)Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nó

b)So sánh tính chất cơ bản của X với các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn

Câu 3 (3đ): Cho từ từ 100ml dung dịch Na₂CO₃ 1M vào 100ml dung dịch HCl 1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lit khí CO₂ (đktc).

Tính giá trị của V?

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu 1:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O -> Ca(HCO₃)₂                               (0,5đ)

Ca(HCO₃)₂ -> CaCO₃ + CO₂  + H₂O                              (0,5đ)

CaCO₃ -> CaO + CO₂                                                   (0,5đ)

CaO + SiO₂ -> CaSiO₃                                                   (0,5đ)

Câu 2:

a)

X có điện tích hạt nhân là 19+ => X nằm ở ô số 19                (0,5đ)

X có 4 lớp e => X thuộc chu kì IV                                 (0,5đ)

Có 1 e lớp ngoài cùng => X thuộc nhóm IA                            (0,5đ)

=>Nguyên tố X là Kali (K)                                           

Nguyên tố X ở đầu chu kì I nên có tính kim loại mạnh  (0,5đ)

b)

Các nguyên tố lân cận với K trong cùng chu kì: Ca (Z = 20), Sc (Z = 21)

Tính kim loại: K > Ca > Sc                                            (0,5đ)

Các nguyên tố lân cận với K trong cùng nhóm: Na (Z = 11), Rb (Z = 37)

Tính kim loại: K < Na < Rb                                           (0,5đ)

Câu 3:

n_Na2CO3 = 0,1.1 = 0,1 mol                                                                            (0,5đ)

n_HCl = 0,1 .1,5 = 0,15 mol                                                                          (0,5đ)

                              Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl +  CO₂ + H₂O            (0,5đ)

Ban đầu:                  0,1           0,15                               mol

Phản ứng:              0,075          0,15                              mol             (0,5đ)

Sau phản ứng:        0,025          0                     0,075    mol             (0,5đ)

Thể tích CO₂ thu được sau phản ứng là:

V_CO2 = 0,075.22,4 = 1,68l                                                                 (0,5đ)