Đề kiểm tra 45 phút chương II (2 đề)

 KIỂM TRA 45 PHÚT CHƯƠNG II

ĐỀ 01

Câu 1(4đ): Cho các chất sau: Fe₂O₃, Fe, FeCl₂, Fe(OH)₂, FeSO₄, FeCl₃, Fe(NO₃)₂.

a) Hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển đổi hóa học.

b) Viết các phương trình hóa học của dãy chuyển đổi trên (ghi rõ điều kiện phản ứng)

Câu 2 (2đ): Có 2 lọ đựng riêng biệt 3 kim loại có màu trắng: Al, Fe, Ag đã bị mất nhãn. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 3 lọ trên. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Câu 3 (3đ): Cho 5,5g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư sinh ra 4,48l khí (đktc). Tính thành phần % của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 4 (1đ): Nhúng 1 thanh sắt có khối lượng m(g) vào dung dịch CuSO sau phản ứng khối lượng thanh sắt tăng 1,6g. Tính m?

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu 1:

a)Fe₂O₃ → Fe →FeCl₃ → FeCl₂ → Fe(OH)₂→ FeSO₄ →Fe(NO₃)₂             (1đ)

b)Fe₂O₃ + 3H₂  2Fe + 3H₂O                                                  (0,5đ)

2Fe + 3Cl₂   2FeCl₃                                                               (0,5đ)

2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂                                                              (0,5đ)

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl₂                                               (0,5đ)

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O                                        (0,5đ)

FeSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + Fe(NO₃)₂                               (0,5đ)

Câu 2:

- Lấy mỗi thứ một ít làm mẫu thử và đánh dấu                                 (0,25đ)

- Cho dung dịch NaOH qua các mẫu thử:                                          (0,25đ)

+ Kim loại tan trong NaOH có hiện tượng sủi bọt khí là Al   

2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂                              (0,5đ)

+ Không có hiện tượng gì là Fe và Ag       

- Cho dung dịch HCl qua 2 mẫu thử còn lại:                                               (0,25đ)

 + Kim loại tan trong HCl có hiện tượng sủi bọt khí là Fe                

Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂                                                                   (0,5đ)

+ Không có hiện tượng gì là Ag                                                                  (0,25đ)

Câu 3:

n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol                                                                 (0,25đ)

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y                                        (0,25đ)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂                                                     (0,5đ)

x        →                                 1,5x              mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂                                                                (0,5đ)

y        →                         y                          mol

Theo bài ra ta có:

Khối lượng 2 kim loại là: 27x + 56y = 5,5 (1)                                     (0,25đ)

Số mol H₂: 1,5x + y = 0,2 (2)                                                              (0,25đ)

Từ (1) và (2)   =>      x = 0,1          y = 0,05                                         (0,5đ)

%Al = .100%  49,09%                                                  (0,25đ)

% Fe = .100%  50,91%                                                         (0,25đ)

Câu 4:

Phương trình hóa học:      Fe   +   CuSO₄ →  FeSO₄   +    Cu             (0,25đ)

       Theo phương trình:   1 mol                  →                             1 mol tăng 8g                  

          Theo bài ra:            x mol                                                   tăng 1,6g

=>x =  = 0,2 mol                         (0,5đ)

m = 0,2.56 =1,12g                                      (0,25đ)

ĐỀ 02

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất là CuCl₂. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?

A.AgNO₃                                 B.HCl                            C.Mg                              D.Al

Câu 2: Phản ứng nào xảy ra trong quá trình luyện gang?       

A. O₂ + Mn   MnO                         B. Fe₂O₃ + 3CO   2Fe +3CO₂        

C. O₂ + Si   SiO₂                                      D.O₂ + S    SO₂

Câu 3: Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động hóa học, người ta thực hiện phản ứng của kim loại với dung dịch muối của kim loại khác, thu được những kết quả sau:

-         Thí nghiệm 1: Kim loại X đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

-         Thí nghiệm 2: Kim loại Y đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

-         Thí nghiệm 3: Kim loại X đẩy kim loại Y ra khỏi muối.

-         Thí nghiệm 1: Kim loại Z đẩy kim loại T ra khỏi muối.

Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hóa học tăng dần)

A. X, Y, Z, T                                                                 B, X, Z, Y, T                 

C. Z, T, Y, X                                                                  D, T, Z, Y, X

Câu 4: Nhôm bền trong không khí là do

A . Nhôm nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy cao

B . Nhôm không tác dụng với nước .

C . Nhôm không tác dụng với oxi .

D . Có lớp nhôm oxit mỏng bảo vệ .

Câu 5: Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:

A. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit                  

B. Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối                         

C. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối                           

D. Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit

Câu 6: Tính chất hóa học đặc trưng của sắt:

A.Tác dụng với axit, oxit axit, bazơ, muối

B.Tác dụng với axit, oxit axit, HNO₃ đặc nguội, muối

C.Tác dụng với axit, oxit axit, muối, không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc nguội

D.Tác dụng với axit, oxit axit, không tác dụng với HNO3 loãng, tác dụng với muối

Phần II: Tự luận

Câu 1(3đ): Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển hóa sau:

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ →  Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

(Ghi rõ điều kiện phản ứng)

Câu 2 (1đ): Bằng phương pháp hóa học hãy tinh chế sắt có lẫn nhôm?

Câu 3 (2đ): Hòa tan 11g hỗn hợp A gồm Fe và Al trong dung dịch CuSO₄, sau phản ứng thu được 1 chất rắn duy nhất có khối lượng 25,6g.

a)Viết phương trình hóa học xảy ra

b)Tính thành phần % các chất trong A

Câu 4 (1đ): Trộn 13,5g bột nhôm với 46,4g bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thu được 13,44 l khí H₂ (đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm?

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu 1:

Al + O₂  Al₂O₃                                                            0,5đ

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O                                   0,5đ

AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl                        0,5đ

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaNO₃                                             0,5đ

2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O                                            0,5đ

2Al₂O₃   4Al + 3O₂                                                                     0,5đ

Câu 2:

Hòa tan hỗn hợp kim loại trong NaOH dư, lọc chất rắn không tan thu được sắt tinh khiết 

                                                                                      0,5đ

2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂                    0,5đ

Câu 3:

Gọi số mol Fe và Al trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y

a)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu                                           (0,25đ)

x          →                          x    mol

Al + CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Cu                                      (0,25đ)

y          →                                y               mol

b)

Theo bài ra: m_Fe + m_Al = 11g

=>56x + 27y = 11                   (1)                                  (0,25đ)

Sau phản ứng thu được 1 chất rắn duy nhất là Cu, khối lượng đồng là 25,6g

=>64x + 64y = 25,6                (2)                                  (0,25đ)

Từ (1) và (2)   =>          x = 0,1     y = 0,2                                          (0,5đ)

            %Fe = 100%.0,1.56/11  = 50,91%                            (0,25đ)

            %Cu = 100% - 50,9%  = 49,09%                       (0,25đ)

Câu 4:

Ta có: n_H2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol                                 0,125đ

n_Al = 13,5/27 = 0,5 mol                                                  0,125đ

n_Fe3O4 = 46,4/232 = 0,2 >0,5.3/8                                                                             0,125đ

=>H = %Al phản ứng

                 8Al + 3Fe₃O₄  4Al₂O₃ + 9Fe                      0,125đ

Ban đầu:      0,5      0,2                                                  mol

Phản ứng:    8x       3x                                                    mol      

Sau pư:     0,5-8x     0,2-3x                 9x                       mol

Hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm: Fe, Al dư, Fe₃O₄ dư

Fe + HCl →  FeCl₂ + H₂                                                0,125đ

9x                                9x              a                                mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂                                                                     0,125đ

0,4-8x                              3/2.(0,5-8x)                               mol

Ta có n_H2 = 0,05

=>9x + .(0,5-8x) = 0,6                                                

=>x = 0,05                                                                     0,125đ

H =  = 80%                                                            0,125đ