Sơ lược một số kim loại

SƠ LƯỢC VỀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC

I/ BẠC - Ag

Bạc là kim loại chuyển tiếp ở chu kì 5, nhóm IB.

Trong các hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến là +1.

1/ Tính chất của bạc.

-          Bạc là kim loại nặng, t0nc = 960,50C, có màu trắng, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất.

-          Bạc không bị oxi hóa trong không khí ở bất kì nhiệt độ nào. Nó tác dụng với axit có tính

oxi hóa mạnh như HNO3, H2SO4 đặc nóng.

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

-          Bạc có màu đen khi tiếp xúc với nước hoặc không khí ẩm có chứa H2S:

4Ag + 2H2S + O2  →  2Ag2S↓ (đen) + 2H2O

2/ Ứng dụng của bạc

-           Bạc tinh khiết dùng để chế tác đồ trang sức, vật trang trí, mạ bạc, chế tạo các linh kiện kĩ

thuật trong vô tuyến,¼

-          Chế tạo một số hợp kim có tính chất rất quí như hợp kim Ag - Cu, Ag - Au được dùng để

chế tác đồ trang sức, đúc tiền,¼

-          Ion Ag+ có khả năng sát trùng, diệt khuẩn.

3/ Trạng thái tự nhiên

-          Trong tự nhiên, bạc có ở trạng thái tự do, nhưng phần lớn ở dạng hợp chất lẫn trong quặng

đồng, quặng chì.

-          Bạc được điều chế chủ yếu từ các hợp chất cùng với đồng và chì.

II/ VÀNG - Au

Vàng là kim loại chuyển tiếp ở chu kì 6, nhóm IB.

Trong các hợp chất, vàng có số oxi hóa phổ biến là +3.

1/ Tính chất của vàng

-          Vàng là kim loại mềm, màu vàng, dẻo, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (sau Ag và Cu).

-          Vàng có tính khử yếu nhất so với các kim loại khác. Không bị oxi hóa trong không khí kể

cả ở nhiệt độ cao. Không bị hòa tan trong các axit có tính oxi hóa, chỉ bị hòa tan trong

nước cường toan (đó là dung dịch hỗn hợp gồm 1 thể tích HNO3 đặc và 3 thể tích HCl

đặc):

Au + HNO3 + 3HCl  →  AuCl3 + 2H2O + NO

-          Vàng tan trong dung dịch xianua của kim loại kiềm do tạo thành ion phức [Au(CN)2]2-.

2/ Ứng dụng của vàng

-           Chế tạo đồ trang sức.

-          Mạ vàng cho các đồ trang sức.

-          Chế tạo hợp kim quí.

3/ Trạng thái tự nhiên và điều chế vàng

Trong tự nhiên, vàng ở trạng thái tự do, phân tán trong các lớp đất, cát,...

-          Khai thác vàng bằng phương pháp đãi: dùng nước để tách các hạt vàng (vàng cám) ra khỏi

cát, đất,...

-           Ngoài ra còn dùng phương pháp thủy luyện: dùng dung dịch NaCN hòa tan những hạt vàng

lẫn trong cát đất.

Au + 2NaCN  →  [Au(CN)2]2- + 2Na+

Lọc lấy dd chứa [Au(CN)2]2- rồi dùng kim loại mạnh như Zn để khử ion phức, thu vàng tự

do:

Zn + [Au(CN)2]2-  →  [Zn(CN)2]2- + Au

Vàng thu được có lẫn Zn, dùng H2SO4 loãng hòa tan Zn, thu được Au.

III/ NIKEN - Ni

Niken là kim loại chuyển tiếp nằm ở ô số 28, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.

Trong các hợp chất, niken có số oxi hóa phổ biến là +2, ngoài ra còn có số oxi hóa +3.

1/ Tính chất của Ni

-          Ni là kim loại màu trắng bạc, rất cứng, khối lượng riêng lớn (D = 8,9g/cm3), t0nc = 14550C.

-          Ni có tính khử yếu hơn sắt, không tác dụng được với nước và oxi không khí ở nhiệt độ

thường. Không tác dụng với axit thường do trên bề mặt có lớp oxit bảo vệ. Niken dễ dàng

tan trong dung dịch axit HNO3 đặc nóng,

Ni + 4HNO3 (đặc, nóng)   →  Ni(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

-          Tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất, nhưng không tác dụng được với H2: