Các dạng bài tập về Chất - Nguyên tử - NTHH

CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ CHẤT - NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

DẠNG 1. PHÂN BIỆT VẬT THỂ VÀ CHẤT

I.     Hương giải:

-       Vật thể: là hình dạng vật dụng tự nhiên và nhân tạo.

-       Chất: là thành phần (nguyên liệu) cấu tạo nên vật thể.

II.  Bài tập mẫu:

Bài 1. Phân biệt đâu là vật thể, đâu là chất trong các ý sau:

1. Lốp, ruột xe làm bằng cao su.
2. Bóng đèn điện được chế tạo từ thủy tinh, đồng, vonfram (vonfram là kim loại chịu nóng).
3. Cây mía chứa nước, đường saccarozơ và bã (xenlulozơ ).
4. Quả chanh chưa nước, axit citric…

Hướng dẫn giải:

Bài 2. Cho các chất sau:

1. Gỗ (thành phần chính là xenlulozơ )
2. Cao su
3. Tinh bột

Các chất trên tồn tại ở vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo nào?

Hướng dẫn giải

DẠNG 2. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

                                      -       Xác định số proton, số electron.

                                      -       Xác định số lớp electron.

                                      -       Xác định điện tích các loại hạt.

I.     Hướng giải:

Trong một nguyên tử:

-          Số protron = số electron. (trừ nguyên tử Hiđro)

-          Tổng số electron ở các lớp trong một nguyên tử bằng tổng số electron của nguyên tử.

-          Số electron lớp ngoài cùng thường trùng với hóa trị nguyên tố.

-          Mỗi vòng là một lớp electron (trừ vòng trong cùng biểu thị hạt nhân nguyên tử.)

II.  Bài tập mẫu

Bài 1. Cho các sơ đồ nguyên tử sau:

1. Dựa vào sơ đồ nguyên tử (I) cho biết:
   1. Số electron và proton trong hạt nhân nguyên tử
   2. Số lớp electron của nguyên tử
2. Dựa vào sơ đồ nguyên tử (II) cho biết:
   1. Số lớp electron và đisaccaritện tích của electron
   2. Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron.
3. Từ sơ đồ nguyên tử (III) cho biết:
   1. Số pronton, electron trong nguyên tử.
   2. Cho biết tên, kí hiệu hóa học và nguyên tử khối của nguyên tố ở sơ đồ (III).

Hướng dẫn giải:

1. a. Số proton (p): 11; số electron (e): 11.

   b. Trong nguyên tử có 3 lớp e

2.  a. Số e của nguyên tử là 17. Số điện tích của e là 17 -

    b. Lớp ngoài cùng có 7 e.

3. a. số e là 11 và số p là 11

    b. Vì số p = 11 nên nguyên tố là: natri, kí hiệu: Na, nguyên tử khối là 23đvC.

DẠNG 3. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I.     Hướng giải

-  Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton (p) thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

-   Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon.  1đvC = 1.6605. 10^-24 kg.

-   Khối lượng nguyên tử = m_p + m_n + m_e = m_p + m_{n ­}(vì m_e rất bé)

-   Cần nắm chắc kí hiệu hóa học (KHHH) của một số nguyên tố.

-   So sánh khối lượng nguyên tử A với khối lượng nguyên tử B:

Đặt T = M_A : M_B  . Nếu:

+ T = 1 → M_A = M_B

+ T > 1 → M_A > M_B

                                + T < 1 → M_A < M_B

• M_A : M_B = a →    M_A = a.M_B

 II.  Bài tập mẫu

Bài 1. Giả sử có kí hiệu sau: _aA , trong đó:

Thì những nguyên tử nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học

_aA; _bC; _aD; _cE; _aF; _dG

Hướng dẫn giải:

Những nguyên tố thuộc cùng một nguyên tố hóa học là: A, D, F.

Bài 2. Tính khối lượng gam của một nguyên tử magie.

Hướng dẫn giải:

1 đvC có khối lượng gam là 1,6605. 10^-24g

24 đvC………………………x (g)

→ x (g) = (24. 1,6605. 10^-24): 1 = 3,9854. 10^-23g

Bài 3. Nguyên tử A nặng gấp hai nguyên tử oxi. Tính nguyên tử khối A. Viết KHHH của nguyên tố đó.

Hướng dẫn giải:

 M_A : M_O= 2 →    M_A = 16. 2 = 32 đvC

Nguyên tử khối của A = 32 → A là lưu huỳnh: S