Hợp chất của crom

Hợp chất của Crom

I. HỢP CHẤT CROM (II)

1. CROM (II) OXIT CrO: CrO là một oxit bazơ. Màu đen

CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr₂O₃.

          +2                        +3  

 4 CrCl₂ + O₂ + 4HCl → 4CrCl₃  + 2H₂O

      +2                                     +3       

  4Cr(OH)₂ +O₂ + 2H₂O→ 4Cr(OH)₃

Dung dịch CrCl₂ để ngòai không khí lại chuyển từ màu xanh lam sang màu lục

- CrCl₂ trong dung dịch phân ly ra Cr²⁺ và Cl^-.    Ion Cr²⁺ tồn tại ở dạng

  [ Cr(H₂O) ]²⁺ có màu xanh ,nên dung dịch  CrCl₂ có màu  xanh.

  Mặt khác trạng thái oxi hóa +2 của Cr có tính khử mạnh ,ngay trong dung dịch CrCl₂ bị oxi hóa bởi oxi không khí chuyển thành CrCl₃ . Ion Cr³⁺ trong dung dịch tồn tại duới dạng [ Cr(H₂O) ]³⁺ có màu lục.Nên trong không khí CrCl₂ chuyển từ màu xanh lam sang màu lục .

2. Cr(OH)₂

- Cr(OH)₂ là chất rắn, màu vàng.

- Cr(OH)₂ có tính khử, trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)₃            

- Cr(OH)₂ là một bazơ.            

3. Muối crom (II)

Muối crom (II) có tính khử mạnh.

III. HỢP CHẤT CROM (III)

1. Cr₂O₃

*Cr₂O₃ có cấu trúc tinh thể, mu lục thẫm, có nhiệt độ nóng chảy cao( 2263⁰C)

* Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.

Cr₂O₃ được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

2. Cr(OH)₃

  Cr(OH)₃ là hiroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu lục nhạt, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm.      + Bị phân huỷ bởi nhiệt tạo oxit tương ứng :

            2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃  + 3H₂O

Vd1 : Phản ứng của Cr(OH)₃ lần luợt với Na₂O₂, H₂O₂, Cl₂, Br₂, NaOCl, PbO₂, KmnO₄ trong moâi  truờng kiềm.( Cr³⁺ bò oxi hoùa ñeán +6)

Cr(OH)₃ +3Na₂O₂ → 2Na₂CrO₄ + 2NaOH +  2H₂O

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4NaOH → 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

2Cr(OH)₃ + 3Cl₂  +  10 NaOH   →  2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8 H₂O

 2Cr(OH)₃  +  3Br₂  + 10NaOH  →  2Na₂CrO₄ +  6NaBr + 8H₂O

2 Cr(OH)₃ + 3NaOCl  + 4NaOH →  2Na₂CrO₄ +  3NaCl + 5H₂O

2Cr(OH)₃ + 3PbO₂ + 4NaOH  → 2Na₂CrO₄ + 3PbO + 5H₂O

Cr(OH)₃  + 3KmnO₄ + 5KOH →  K₂CrO₄ + 3K₂MnO4 + 4H₂O

Vd2: Cho NaOH đến dư vaøo dung dịch CrCl3, sau ñoù cho vaøo dung dịch thu duợc một ít tinh thể Na₂O₂

    - Ban dầu xuất hiện kết tủa keo maøu xanh nhạt ,luợng kết tủa taêng dần ñến cực ñại ,do phản ứng :

          CrCl₃  +  3NaOH  →  Cr(OH)₃↓  +  3NaCl

- Luợng kết tủa tan dần ñến hết trong NaOH dö

            Cr(OH)₃  + NaOH → NaCrO₂  + 2H₂O

   - Cho tinh thể Na2O2 vaøo dung dịch thu ñuợc , thấy dung dịch xuất hiện maøu vaøng do tạo muối cromat

           2NaCrO₂  + 3Na₂O₂  + 4H₂O  → 2 Na₂CrO₄    +  4NaOH

3. Muối crom (III)

- Muối crom (III) có tính khử và tính oxi hóa.

- Muối Cr(III): CrCl₃ màu tím, Cr₂(SO₄)₃ màu hồng.

Chú ý: khi vào dung dịch, muối Cr(III) có màu tím-đỏ ở nhiệt độ thường và màu lục khi đun nóng.

- Trong môi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II)         

- Trong môi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử và bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI).

Phương trình ion:

- Phèn crom-kali K₂SO₄.Cr₂(SO₄)₃.24H₂O có màu xanh tính, được dùng để thuộc da, làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải.

III. HỢP CHẤT CROM (VI)

1. CrO₃

- CrO₃là chất oxi hóa rất mạnh. Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, NH₃, C₂H₅OH … bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃, CrO₃ bị khử thành Cr₂O₃.          

- CrO₃ là oxit axit, khi tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H₂CrO₄ và axit đicromic H₂Cr₂O₇. Hai axit này không thể tách ra ở dạng tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách ra khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO₃.

2. Muối cromat  và đicromat

- Ion cromat CrO₄^{2 -}có màu vàng. Ion đicromat Cr₂O₇ ^2- có màu da cam.

- Trong môi trường axit, cromat(màu vàng), chuyển hóa thành đicromat.(màu da cam)              

- Trong môi trường kiềm đicromat.(màu da cam), chuyển hóa thành cromat (màu vàng)                    

Tổng quát:                  

- Muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr(III).

(NH₄)₂Cr₂O₇ bị nhiệt phân theo phản ứng 

Phèn Crom : Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O

    Cr2(SO₄)₃  + 6KOH → 2Cr(OH)₃  + 3K₂SO₄

    2Cr(OH)₃  + 3Br₂  + 10KOH → 2K₂CrO₄  + 6KBr   +  8 H₂O.

    2K₂CrO₄  + H₂SO₄  → K₂Cr₂O₇   +  K₂SO₄ 

     K₂Cr₂O₇  +  H₂SO₄ đặc →    CrO₃  + K₂SO₄  +  H₂O