Một số muối quan trọng (Có bài tập vận dụng)

 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I.Muối Natri Clorua NaCl

1. Trạng thái tự nhiên

- Natri clorua tồn tại ở dạng hòa tan trong nước biển.

+Cho nước biển bay hơi, ta được chất rắn là hỗn hợp của nhiều muối, thành phần chính là NaCl

+Trong 1m³ nước biển có hòa tan chừng 27kg NaCl, 5kg MgCl, 1kg CaSO₄ và một khối lượng nhỏ những muối khác.

- Ngoài ra, trong lòng đất cũng chứa một khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi là muối mỏ.

Những mỏ muối có nguồn gốc từ những hồ nước mặn đã cạn đi từ hàng triệu năm.

2. Cách khai thác

- Ở những nơi có biển hoặc hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn trên. Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh.

- Ở những nơi có mỏ muối, người ta đào hầm hoặc giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên.

Muối mỏ sau khi khai thác, được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch.

3. Ứng dụng

Muối NaCl có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất, nó được dùng để:

- Làm gia vị và bảo quản thực phẩm. Muối iot là muối ăn NaCl có trộn thêm một ít KIO₃ + KI

- Làm nguyên liệu để sản xuất: Na, NaOH, H₂, Cl₂, Na₂CO₃, nước Javen (NaClO),…

II. Kali nitrat KNO₃ 

1.Tính chất:

- KNO₃ là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt,

 - KNO₃ bị nhiệt phân:

2KNO₃  2KNO₂ + O₂

2. Ứng dụng:

- Dùng chế tạo thuốc nổ

- Làm phân bón

- Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.

III. Bài tập vận dụng

Bài 1:

Có những muối sau: NaCl, MgSO₄, HgSO₄, Pb(NO₃)₂, KNO₃, CaCO₃. Muối nào trong các muối trên:

a)Làm nguyên liệu sản xuất vôi, sản xuất xi măng

b)Rất độc với con người và động vật, không được phép có trong nước ăn

c)Không độc nhưng cũng không nên có trong nước ăn

d)Dùng làm thuốc chống táo bón

e)Dùng làm thuốc nổ đen

Bài 2: Phân biệt các dung dịch sau: NaCl, MgCl₂, KNO₃, Na₂SO₄

Bài 3: Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai dung dịch ban đầu có thể là những chất nào? Minh họa bằng các pthh.

Bài 4: Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO₃ hoặc KNO₃ để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.

a)Viết phương trình hóa học đối với mỗi chất

b)Nếu dùng 0,1mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được

c) Cần điều chế 1,12l khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng (Các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

Bài 5

Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:

A. Nước biển.

B. Nước mưa.

C. Nước sông.

D. Nước giếng.

Bài 6

Nung kali nitrat (KNO₃) ở nhiệt độ cao, ta thu được chất khí là:

A. NO.                 B. N₂O                           C. N₂­O₅                D. O₂.

Bài 7

Muối kali nitrat (KNO₃):

A. Không tan trong trong nước.

B. Tan rất ít trong nước.

C. Tan nhiều trong nước.

D. Không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

Bài 8

Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn ta thu được hỗn hợp khí là:

A. H₂ và O₂.        B. H₂ và Cl₂.                  C. O₂ và Cl₂.                  D. Cl₂ và HCl

Bài 9

Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na₂SO₄ ta dùng:

A. Dung dịch AgNO₃.                       B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch BaCl₂.                          D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

Bài 10

Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

A. 15%.               B. 20%.                C. 18%.                D. 25%

Bài 11

Để có được dung dịch NaCl 32%, thì khối lượng NaCl cần  lấy hoà tan vào 200 gam nước là:

A. 90g.                B. 94,12 g.           C. 100g.               D. 141,18 g.

Bài 12

Hoà tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước ở 20⁰C thì được dung dịch bão hoà. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

A. 35g.                B. 35,9g.              C. 53,85g.            D. 71,8g.

Bài 13

Hoà tan 10,95 g KNO₃ vào 150g nước thì được dung dịch bão hoà ở 20⁰C, độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ này là:

A. 6,3g.               B. 7 g                   C. 7,3 g                D. 7,5 g.

Bài 14

Hoà tan 5,85 g natri clorua vào nước thu được 50 ml dung dịch. Dung dịch tạo thành có nồng độ mol là:

A. 1M.                  B. 1,25M.             C. 2M.                           D. 2.75M

Đáp án

Bài 1

a) CaCO₃

b) HgSO₄, Pb(NO₃)₂

c) NaCl

d) MgSO₄

e) KNO₃

Bài 2

Lần 1: Dùng BaCl₂:

-Na₂SO₄: Xuất hiện kết tủa trắng

Na₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ + 2NaCl

- NaCl, MgCl₂, KNO₃: Không có hiện tượng gì

Lần 2: Dùng NaOH

-MgCl₂: Xuất hiện kết tủa trắng

MgCl₂ + NaOH  Mg(OH)₂ + NaCl

Lần 3: Dùng AgNO₃

-NaCl: Xuất hiện kết tủa trắng

NaCl + AgNO₃  AgCl + NaNO₃

-KNO₃ Không có hiện tượng gì

Bài 3:

Từ dung dịch ban đầu, phản ứng có sinh ra muối NaCl, suy ra một dung dịch phải là dung dịch của hợp chất có chứa Na, dung dịch còn lại là dung dịch của hợp chất có chứa Cl; Mặt khác, vì NaCl tan nên sản phẩm còn lại phảo là hợp chất không tan, chất khí hay H₂O.

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂↓

Bài 4:

a) Các phương trình phản ứng

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃   2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

Theo (1): =1/2  = 0,1/2= 0,05 mol;  = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Theo (2):  =3/2   = 3.0,1/2= 0,15 mol;  = 0,15.22,4 = 3,36 lít

c) Để thu được 1,12 lít khí (0,05 mol) O₂, thì:

Theo (1): = 2 =  0,1 mol;  = 0,1.101 = 10,1 g

Theo (2):  = 2/3  = 2/3 .0,05  mol;  = 2/3.0,05.122,5 = 4,086 g.